Question

【題目】
（1）判斷下列物質在相應條件下能否電離，并說明理由。
①液態HCl： ， 理由：。
②熔融狀態下的NaCl： ， 理由：。
③高溫熔化后的單質鐵： ， 理由：。
④固體KOH： ， 理由：。
（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。
HCl：；
H2SO4：；
Ca(OH)2：；
KOH：；
NH4NO3：；
KAl(SO4)2：。

Answer 1

【答案】
（1）不能,HCl是共價化合物,液態時不電離,只在水溶液中電離,能,能電離出Na+和Cl?,不能,Fe是單質,不能,電解質在固態時不電離
（2）HCl=H++Cl?,H2SO4=2H++ ,Ca(OH)2=Ca2++2OH?,KOH=K++OH?,NH4NO3= + ,KAl(SO4)2=K++Al3++2
【解析】(1)HCl是酸，屬共價化合物，在液態時不電離，NaCl在熔融狀態可以電離，KOH在固態時不電離，Fe是單質，任何條件都不電離。(2)KAl(SO4)2能電離出三種離子。