Question

在一體積為1L的容器中，通入一定量的N₂O₄，在100℃時發生如下反應，N₂O₄2NO₂–Q（Q>0），其N₂O₄和NO₂濃度變化如圖如示。

（1）上述反應的平衡常數表達式為______________，升高溫度K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在0-60s這段時間內，四氧化二氮的平均反應速率為________mol/L．s
（3）120℃時，在相同的容器中發生上述反應，容器內各物質的物質的量變化如圖：

	時間(s) N2O4 (mol) NO2 (mol) 0 0.100 0.000 20 0.060 0.080 40 C1 C2 60 C1 C2 80 0.070 0.160

 

 
①該溫度時，反應處于平衡狀態的時間是____________，C₁的數值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。
②反應在60-80s間平衡向逆反應方向移動，可能的原因是（      ）
（A）使用催化劑   （B）減少N₂O₄的濃度  
（C）減小體系壓強  （D）增加NO₂的濃度

Answer 1

略