亚洲综合成人av,日批免费观看视频,伊人网伊人影院

_{<thead id="yce68"></thead>}

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某溫度下反應(yīng)N₂O₄(g)

2NO₂ (g)；ΔH＞0，在密閉容器中達(dá)平衡，下列說法正確的是（）

A．保持體積不變，加入少許N₂O₄，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．升高溫度v_正、v_逆都增大，v_正增大的倍數(shù)小于v_逆增大的倍數(shù)

C．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時混和氣體顏色變深

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)平衡移動的方向一致

A錯，保持體積不變，加入少許N₂O₄，平衡向正反應(yīng)方向移動；B錯，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，即v_正增大的倍數(shù)大于v_逆增大的倍數(shù)；C正確；D錯，平衡后降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動；

練習(xí)冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導(dǎo)練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）t℃時，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（g） + B(g)

C(g)
2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1) 從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為 .
(2)

=         ;平衡常數(shù)K=           .
(3)  若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡（填字母）
A、向正反應(yīng)方向移動
B、向逆反應(yīng)方向移動
C、平衡不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達(dá)到新平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=       mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1molA氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡， A為0.4mol。當(dāng)改變反應(yīng)條件時符合如圖的變化（P₀表示1個大氣壓）。則下列敘述中不正確的是

A．0~2min時間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且C為非氣體物質(zhì)

C．達(dá)到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1 molA，
平衡向正反應(yīng)方向移動

D．若溫度和容器體積不變，起始時充入B和C各0.5mol ,則達(dá)到平衡時,

小于0.4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

增大壓強(qiáng)能使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）。

A．C(s)+CO₂(g)2CO(g)	B．3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)
C．H₂(g)+I₂(g)2HI(g)	D．C(s)+H₂O(g)CO(g) + H₂(g)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分）已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H₂O(g)

FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數(shù)為K₂，在溫度973 K和1 173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K₁	K₂
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以

推斷：反應(yīng)①是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃＝，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③

是         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動同時υ_正增大可采取的措施
有                (填寫字母序號)。
A．縮小反應(yīng)容器的容積   B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度   D．使用合適的催化劑     E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t₁時刻達(dá)到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲中t₂時刻發(fā)生改變的條件是。②圖乙中t₂時刻發(fā)生改變的條件是。
(5)在830℃溫度下，反應(yīng)③的K值為1，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO₂和3 mol H₂充分反應(yīng)達(dá)平衡時，CO平衡濃度為 mol/L。H₂轉(zhuǎn)化率。若向容器中再加入1 mol CO₂和3 mol H₂達(dá)到平衡后CO平衡濃度 mol/L ，CO₂體積分?jǐn)?shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO₂(g)+ H₂(g)

CO(g)+ H₂O(g)。其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________________
（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____
A:容器中壓強(qiáng)不變 B:混合氣體中C(CO)不變
C:V(H₂)_正=V(H₂O)_逆D:C(CO₂)=C(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C(CO₂) ·C(H₂)=" C(CO)" ·C(H₂O)試判斷此時的溫度__________________
（5）在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為C(CO₂) 為2 mol/L ，C(H₂)為1.5 mol/L ，C(CO) 為1mol/L， C(H₂O)為3 mol/L，則此時刻反應(yīng)向____（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)

2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2

D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一體積為1L的容器中，通入一定量的N₂O₄，在100℃時發(fā)生如下反應(yīng)，N₂O₄

2NO₂–Q（Q>0），其N₂O₄和NO₂濃度變化如圖如示。

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________，升高溫度K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在0-60s這段時間內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol/L．s
（3）120℃時，在相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖：

時間(s)	N₂O₄ (mol)	NO₂ (mol)
0	0.100	0.000
20	0.060	0.080
40	C₁	C₂
60	C₁	C₂
80	0.070	0.160

①該溫度時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是____________，C₁的數(shù)值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。
②反應(yīng)在60-8

0s間平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是（      ）
（A）使用催化劑   （B）減少N₂O₄的濃度
（C）減小體系壓強(qiáng)  （D）增加NO₂的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

-定條件下，將一定量的PCl5（g）通人密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）

PCl3（g）+Cl2（g），當(dāng)達(dá)到平衡時，混合氣體相對于H2的密度是69．3，下列說法不正確的是（）

A．PCI3在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)約為33．3%

B．PCl5的轉(zhuǎn)化率約為50%

C．恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再達(dá)到新平衡時，PCl3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大

D．恒溫恒壓下往容

器中再充人一定量的PCl5（g），再達(dá)到新平衡時，c（PCl5）:c（PCl3）:c

（Cl2）約為1:1:1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案

影音先锋制服丝袜_欧美国产日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

影音先锋制服丝袜_欧美 国产 日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

影音先锋制服丝袜_欧美国产日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站