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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

t℃時(shí)在VL密閉容器中通入a g SO₃（g），此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P ，當(dāng)反應(yīng)2SO₃(g)

2SO₂(g)+O₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)恢復(fù)至原溫度,壓強(qiáng)變?yōu)?.25P ，則平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

A．40

B．64

C．52a

D．30a

相同條件下氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量的比，a g SO₃（g）的物質(zhì)的量為

，則由方程式：2SO₃(g)

2SO₂(g)+O₂（g）得
起始物質(zhì)的量：

0 0
變化物質(zhì)的量： 2x 2x x
平衡物質(zhì)的量：

—2x 2x x
平衡后總物質(zhì)的量為：

，由相同條件下氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量的比，得

，所以平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g) + mB(g)

pC(g) m+n>p，（正反應(yīng)吸熱）處于平衡狀態(tài)，對(duì)該平衡的下列說法正確的是
A．升高溫度，c(B)/c(C)的比值減小
B．加入B，A和B的轉(zhuǎn)化率均增大
C．充入C，A和B的物質(zhì)的量濃度增大，達(dá)到平衡時(shí)A的質(zhì)量百分含量減小
D．降溫時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）t℃時(shí)，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（g） + B(g)

C(g)
2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1) 從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為 .
(2)

=         ;平衡常數(shù)K=           .
(3)  若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡（填字母）
A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、平衡不移動(dòng)
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）=       mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂+ H₂CO + H₂O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K₁=________。
（2）在（1）的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K₂=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
（3）在（1）的基礎(chǔ)上，壓縮容器體積之0.5

L。該條件下的平衡常數(shù)為K₃。則K₃________K₁
（4）T℃時(shí)，某時(shí)刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng) 進(jìn)行.
（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
II．向一容積為1L 的密

閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s)

2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸        ___________。
（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是          ___
第13min時(shí)曲線變化的原因可能是

   __（填序號(hào)）
①增加Z的量  ②增加X的量   ③升溫
④降溫        ⑤使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) ?3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol C

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗2a mol B，同時(shí)消耗3a mol C

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在密閉容器里反應(yīng):mX（g）+nY（g）

qZ（g）ΔH;反應(yīng)物Y與反應(yīng)時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)p的關(guān)系曲線見右圖，試通過對(duì)此曲線的分析，判斷下列描述中正確的是

A．T₁＜T₂、p₂＜p₁、m+n＞q、ΔH＜0

B．T₁＜T₂、p₂＜p₁、m+n＞q、ΔH＞0

C．T₁＞T₂、p₁＜p₂、m+n＜q、ΔH＞0

D．T₁＞T₂、p₁＜p₂、m+n＜q、ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(2分)在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)，CO

(g)+C(s)

2CO(g) △H>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的平衡如何變化：
(1)增加C的用量,平衡___________移動(dòng)（選填正向、逆向、不）；
(2)保持溫度不變,減小容器體積，平衡___________移動(dòng)（選填正向、逆向、不）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一體積為1L的容器中，通入一定量的N₂O₄，在100℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，N₂O₄

2NO₂–Q（Q>0），其N₂O₄和NO₂濃度變化如圖如示。

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________，升高溫度K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在0-60s這段時(shí)間內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol/L．s
（3）120℃時(shí)，在相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖：

時(shí)間(s)	N₂O₄ (mol)	NO₂ (mol)
0	0.100	0.000
20	0.060	0.080
40	C₁	C₂
60	C₁	C₂
80	0.070	0.160

①該溫度時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____________，C₁的數(shù)值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。
②反應(yīng)在60-8

0s間平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是（      ）
（A）使用催化劑   （B）減少N₂O₄的濃度
（C）減小體系壓強(qiáng)  （D）增加NO₂的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O(g)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，達(dá)到平衡時(shí)測得n(H₂)為0.5 mol，下列說法不正確的是(　　)

A．在該溫度下平衡常數(shù)K＝1	B．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)
C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%	D．其他條件不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

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