【題目】下列敘述或書寫正確的是
A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483．6kJ·mol－1，則1mol氫氣的燃燒熱大于241.8 kJ·mol－1
B. H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ·mol－1，則相同條件下，2molHF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol 氟氣的能量之和
C. 含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示該中和反應的熱化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57．4kJ·mol－1
D. 500℃、30MPa時，發生反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=-38．6kJ·mol－1。在此條件下將1．5molH2和過量N2充分反應，放出熱量19．3kJ
【答案】A
【解析】
A、水由氣體變成液體要放出熱量；
B、反應吸放熱由反應物和生成物的總能量的大小關系決定．
C、熱化學方程式要標明物質的狀態；
D、N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）是可逆反應，反應物不能全部反應。
A、 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483．6kJ·mol－1，水由氣體變成液體要放出熱量，則1mol氫氣的燃燒熱大于241.8 kJ·mol－1，故A正確；
B、從熱化學方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ·mol－1可知，反應放熱，即1 mol氫氣與1 mol氟氣的總能量大于2 mol氟化氫的總能量，故B錯誤；
C、熱化學方程式沒有標明物質的狀態，故C錯誤；
D、H2的物質的量為1.5mol，完全消耗1.5mol氫氣會放出19.3kJ熱量，由于該反應為可逆反應，氫氣不可能完全轉化成氨氣，所以放出的熱量小于19.3kJ，故D錯誤；
故選A。
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【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應的離子方程式_____________________________________________。
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是______(填序號)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用下圖中的__________曲線表示(填序號)。
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【題目】在澄清透明強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A.K+、Fe2+、NO3-B.Cu2+、SO42-、NO3-C.Fe3+、Cl-、SCN- D.Na+、OH-、CO32-
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
A. 用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O
2OH－+Cl2↑+H2↑
B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
C. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O
D. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O
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【題目】新華網報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發取得新突破。科學家利用該技術實現了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質硫的原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 電極b為電池負極
B. 電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2S
C. 電極b上的電極反應為：O2+4e-＋4H+=2H2O
D. 電極a上的電極反應為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
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【題目】關于烷烴的敘述不正確的是
A. 分子式符合CnH2n+2的烴一定是烷烴 B. 烷烴均能與氯水發生取代反應
C. 正丁烷的熔、沸點比異丁烷的高 D. 烷烴不能被酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑氧化
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【題目】一定條件下進行反應：COCl2(g) 
Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應過程中測得的有關數據見下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是( )
A. 生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快B. 0～2s COCl2的平均分解速率為0.15mol·L－1·s－1
C. 6s時，反應達到最大限度D. 該條件下，COCl2的最大轉化率為40%
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【題目】25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(Ksp)分別是:
AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
下列說法不正確的是
A. 氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次減小
B. 將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉固體，能得到黑色沉淀
C. 在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL約20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀
D. 在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL,溶液中Ag+的物質的量濃度為0.2mol/L。
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【題目】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下述為制取Cu2O的兩種方法:
方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b:電解法，反應為2Cu+H2O
Cu2O+H2↑
(1)已知:①2Cu(s)+
O2(g)=Cu2O(s)△H1=akJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO(g) △H2=bkJ/mol
③Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H3=ckJ/mol
則方法a中反應的熱化學方程式是:_________________。
(2)方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O裝置如圖所示:
①如圖裝置中D電極應連______電極。(填“A”或“B”)
②該離子交換膜為______離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的B極反應式為:______。
③C極反應式為:__________。
(3)在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗:
2H2O
2H2(g)+O2(g) △H>0，水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示:
根據上述數據分析:
①催化劑的效率:實驗①_______實驗②(填“>”或“<”)；
②通過實驗①、③分析,T1______T2(填“>”或“<”)；
③實驗①、②、③的化學平衡常數K1、K2、K3的大小關系為:_________。
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