Question

【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

（1）寫出反應的離子方程式_____________________________________________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是______(填序號)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用下圖中的__________曲線表示(填序號)。

Answer 1

【答案】 Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O A C

【解析】（1）氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水；

（2）根據反應物和生成物書寫相應的離子方程式，然后與（1）對比即可；

（3）加入稀硫酸直至過量，恰好反應時導電性近乎為0，過量后離子濃度增大，導電性增強。

（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸發生中和反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O；

（2）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，A正確；

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＝BaSO4↓＋H2O，B錯誤；

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＝BaSO4↓＋H2O，C錯誤；

答案選A。

（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，恰好反應時生成硫酸鋇沉淀和水，導電性近乎為0，過量后離子濃度增大，導電性增強，圖中只有C符合。

答案選C。