【題目】在澄清透明強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A.K+、Fe2+、NO3-B.Cu2+、SO42-、NO3-C.Fe3+、Cl-、SCN- D.Na+、OH-、CO32-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組設計如圖所示裝置，測定工業純堿（含有少量NaCl）中Na2CO3的含量．
（1）檢驗裝置B氣密性：塞緊三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于瓶內的水面，停止加水后，若________________，說明裝置不漏氣．
（2）裝置A的作用是____，裝置C中的試劑為___．
（3）某同學認為在D裝置后應再連接E裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？____（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是____________________．
（4）實驗前稱取28.80g樣品，實驗后D裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3質量分數為_____．
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【題目】已知:常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH-。下列說法不正確的是（ ）
A. (CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
B. 常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，混合溶液呈酸性
C. 用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，選擇甲基橙作指示劑
D. 常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時，溶液pH=10.6
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是
A. 甲用于實驗室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質的量濃度的硫酸
C. 丙用于模擬生鐵的電化學腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。已知: ClO2濃度過高或受熱易分解，甚至會爆炸。現有下列制備ClO2的方法:
（1）方法一：氧化法
可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_______________________。
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產物中有Cl2，用離子方程式解釋產生Cl2的原因__________。
（2）方法二：氯化鈉電解法
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的____（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。
②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2，氯化鈉電解槽中發生反應的化學方程式為_____________。
（3）方法三：草酸還原法
在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉的方法來制備ClO2
①寫出制備ClO2的離子方程式：____________________；
②與電解法相比，用草酸還原法制備ClO2的特點是____________________，提高了生產、儲存及運輸過程的安全性。
（4）已知: ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉化率與溶液pH 的關系如圖所示。當pH<2.0 時，ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-。反應生成的I2與Na2S2O3 反應的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。
用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量，分兩步進行:
①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為a mol/L。
②用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應的實驗步驟:
步驟1: 準確量取V mL 上述水樣加入錐形瓶中。
步驟2: 調節水樣的pH________。
步驟3: 加入足量的KI 晶體，充分反應。
步驟4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。
根據上述分析數據，測得該飲用水中ClO2-的濃度為________mol/L( 用含字母的代數式表示)。
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【題目】下列敘述或書寫正確的是
A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483．6kJ·mol－1，則1mol氫氣的燃燒熱大于241.8 kJ·mol－1
B. H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ·mol－1，則相同條件下，2molHF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol 氟氣的能量之和
C. 含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示該中和反應的熱化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57．4kJ·mol－1
D. 500℃、30MPa時，發生反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=-38．6kJ·mol－1。在此條件下將1．5molH2和過量N2充分反應，放出熱量19．3kJ
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【題目】如圖是可逆反應:X2+3Y2
2Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是
A. t2～t3時,各物質的濃度不再發生變化 B. t2時，反應未達到限度
C. t2～t3時,反應已停止進行 D. t1時,反應只向正反應方向進行
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