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已知0.1mol某單質與足量的硫在一定條件下充分反應后，質量增加了1.6g，則該單質可能是( )

A．鈣　

B．銅

C．鐵

D．鋁

增加的質量就是硫的質量，即單質硫是1.6g，得到電子是

。根據電子的得失守恒可知0.1mol金屬就失去0.1mol電子，即金屬的化合價是＋1價，所以是金屬銅，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組的同學，研究用過量的鋅與濃硫酸反應制取二氧化硫的有關問題：
（1）鋅與濃硫酸反應制取二氧化硫的化學方程式為___________ _____ _________。
（2）這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質是 ____________ ;原因是____ ________________________________ ___。
（3）某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證（2）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經的各裝置導管的編號依次是（用a、b……填寫）。

（4）根據（3）確定的實驗過程，請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現象、結論或解釋填入下表：

裝置	所盛藥品	實驗現象	結論或解釋
B
C	C_uO固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，不能區別SO₂和CO₂氣體的是
①石灰水②H₂S溶液③KMnO₄溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO₃)₂溶液⑥品紅溶液

A．只有①

B．②③④⑤

C．①②③⑤

D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）下表是某城市某日的空氣質量報告：

污染指數	首要污染物	空氣質量級別	空氣質量狀況
55	SO₂	II	良

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO₂導致酸雨的成因進行了如下探究：
[探究實驗一]用下圖所示裝置進行實驗。

① A裝置的作用是     （填“干燥”或“氧化”）SO₂氣體。
②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變   色，說明SO₂與水反應生成一種酸。
③ D裝置的作用是         ，D中發生反應的化學方程式是             。
[探究實驗二]往盛有水的燒杯中通入SO₂氣體，測得所得溶液的pH     7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h測定其pH，發現pH逐漸     （填“變大”或“變小”），直至恒定。說明燒杯中的溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂SO₄。
[查閱資料]SO₂形成酸雨的另一途徑為：SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄。則在此過程中的飄塵是作為     （填“催化劑”或“氧化劑”）。
[探究結論]SO₂與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現酸雨。
[知識拓展]
（1）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為     ，是造成酸雨的另一主要原因。
（2）該市某工廠的燃料煤中硫的質量分數為0.16%，該工廠每天燃燒這種煤100噸。如果煤中的硫全部轉化為SO₂，那么這些SO₂在標準狀況下的體積約為     m³。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　 )

A．可以用澄清石灰水鑒別SO₂和CO₂

B．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO₃

C．SO₂能使溴水、酸性KMnO₄溶液退色

D．少量SO₂通過濃的CaCl₂溶液能生成白色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是

A．硫在空氣中燃燒	B．銅片與濃硫酸共熱
C．紅熱的木炭與濃硫酸反應	D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定條件下硫酸銨分解反應為 4(NH₄)₂SO₄="=" N₂↑ +6NH₃ ↑+3SO₂ ↑+SO₃ ↑+7H₂O。將硫酸銨分解反應后的混合氣體通入氯化鋇溶液中，下列判斷正確的是（）

A．得到的沉淀是BaSO₄	B．得到的沉淀是BaSO₄和BaSO₃
C．一定無BaSO₃生成	D．無沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中能體現二氧化硫有漂白性的是

A．將SO₂通入品紅溶液中，溶液褪色

B．將SO₂氣體通入溴水中，溶液褪色

C．將 SO₂氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色

D．將SO₂氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu粉放入稀H₂SO₄中，加熱后無現象，當加入一種鹽后，Cu粉質量減少，而溶液變藍，同時有氣體生成，此鹽是

A．氯化物

B．硫酸鹽

C．硝酸鹽

D．碳酸鹽

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