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在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是

A．硫在空氣中燃燒	B．銅片與濃硫酸共熱
C．紅熱的木炭與濃硫酸反應	D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應

含硫物質被氧化，則硫元素的化合價必然升高，所以答案選A。BC中都是被還原，D不是氧化還原反應。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，選用了下圖所示實驗裝置。

（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式
___________________________________________________。
（2）①中無水硫酸銅的作用是                          。
（3）②中酸性KMnO₄溶液的作用是______________________。
（4）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A          、B           。
（5）③中發生反應的離子方程式是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅與100 mL 18.5 mol·L^-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體33.6L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c（H⁺）="0.1" mol/L，下列敘述正確的是（）

A．反應中共消耗1.85 mol H₂SO₄	B．反應中共消耗97.5 g Zn
C．反應中共轉移6 mol電子	D．氣體中SO₂與H₂的體積比為4:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知0.1mol某單質與足量的硫在一定條件下充分反應后，質量增加了1.6g，則該單質可能是( )

A．鈣　

B．銅

C．鐵

D．鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某小組進行了以下探究活動：
【探究一】稱取鐵釘（碳素鋼）12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中，加熱充分反應后得到溶液X，并收集到氣體Y。
（1）甲同學認為X中除Fe³^＋外還可能含有Fe²^＋。若要確認其中是否含有Fe²^＋，應選擇加入的試劑為________(選填序號)
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水 d．酸性KMnO₄溶液
（2）乙同學取672mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO₂＋Br₂＋2H₂O===2HBr＋H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為___________。
【探究二】分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H₂和CO₂氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

（3）寫出產生CO₂的化學方程式______________________________________
（4）裝置A中試劑的作用是_____________________裝置G的作用是
（5）簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現象___________________________。
（6）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現象應是_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度是1mol/L，現向其中加入0.96g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為（）

A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法中正確的是

A．濃硫酸可以使某些氣體干燥是利用了它的脫水性

B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C．氨氣被催化氧化成一氧化氮是氮的固定

D．新制備的氯水中存在三種分子、四種離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銀耳本身為淡黃色，某地出產一種雪耳，顏色潔白如雪。其制作過程如下：將銀耳堆放在密封狀態良好的塑料棚內，在棚的一端支一口鍋，鍋內放入硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右。雪耳就制成了，這種雪耳燉不爛，且對人有害。制作雪耳利用的是

A．硫的還原性	B．SO₂的漂白性
C．硫的漂白性	D．SO₂的還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單、又可靠的方法是（）

A．加酚酞試液	B．與銅片作用
C．加BaCl₂溶液和硝酸	D．用玻璃棒各蘸一點涂在紙上

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同步練習冊答案

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