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已知一定條件下硫酸銨分解反應為 4(NH4)2SO4="=" N2↑ +6NH3 ↑+3SO2 ↑+SO3 ↑+7H2O。將硫酸銨分解反應后的混合氣體通入氯化鋇溶液中,下列判斷正確的是(  )   
A.得到的沉淀是BaSO4B.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3
C.一定無BaSO3生成D.無沉淀生成
B
根據所得氣體的物質的量可知,如圖溶于水后生成硫酸銨、亞硫酸銨和氨水,即溶液是顯堿性的,所以生成的沉淀是硫酸鋇和亞硫酸鋇的混合物,答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是(    )
A.都是含氧酸B.都屬于強電解質
C.都容易揮發D.都能與金屬Mg發生置換反應產生氫氣

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知0.1mol某單質與足量的硫在一定條件下充分反應后,質量增加了1.6g,則該單質可能是(    )
A.鈣 B.銅C.鐵D.鋁

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的濃度為2mol/L,含硝酸的濃度是1mol/L,現向其中加入0.96g銅粉,充分反應后(假設只生成NO氣體),最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為(   )
A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后,被還原的H2SO4的物質的量 
A.小于0.45 molB.等于0.45 mol
C.在0.45~0.90 mol之間D.大于0.45 mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關說法中正確的是                                          
A.濃硫酸可以使某些氣體干燥是利用了它的脫水性
B.王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1∶3配成的混合物,可以溶解Au、Pt
C.氨氣被催化氧化成一氧化氮是氮的固定
D.新制備的氯水中存在三種分子、四種離子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向50 mL18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后,被還原的H2SO4的物質的量為 (    )
A.小于0.45 molB.等于0.45 molC.在0.45和0.90mol 之間D.大于0.90mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(11分)實驗室用銅制取硫酸銅,將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應完全,通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體。
(1)理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為:      
(2)實際上,即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈,制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質是            ,除去這種雜質的實驗操作稱為                     
(3)為符合綠色化學的要求,某研究性學習小組進行如下設計:
方案甲:以空氣為氧化劑。將銅粉在___________(填儀器名稱)中反復灼燒,使銅與空氣充分反應生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案乙:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4,即發生反應,生成硫酸銅。反應完全后,加物質甲調節pH ,鐵元素全部沉淀(一般認為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1,就認為沉淀完全),然后過濾、濃縮、結晶。
已知:Ksp[Cu((OH)2]≈10-22, Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請回答下列問題:
①為了使鐵元素全部沉淀,應調節pH至少為_________;
②甲物質可選用的是             
A.CuCl2 B.NaOHC.Cu2(OH)2CO3D.CuO E.H2SO4
③反應中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是:第1步,4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O,請寫出其第2歩反應的離子方程式               
方案丙:將銅絲放到一定量的稀硫酸中,加入適量的H2O2,并控溫在50℃~60℃,持續反應1 h,也能獲得硫酸銅。請回答下列問題:
④反應時溫度必須控制在50℃~60℃,溫度不宜過高的主要原因是               
⑤寫出該反應的化學方程式為                                

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)某校化學興趣小組為探究SO2氣體的還原性設計了如下裝置圖:

(1)SO2氣體還原Fe3+的離子反應方程式為                        
(2)實驗中所需的SO2氣體可以用濃硫酸和銅反應來制取,該反應的化學方程式為
                                      ,在反應表現了H2SO4的哪些性質           
(3)裝置C的作用是                                                 
(4)若要從A中得到溶液提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有            (填字母序號)。
A.蒸發皿B.石棉網C.漏斗D.燒杯
E.玻璃棒   F.坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應他們取A中的溶液,分成三份,并設計了如下實驗:
方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,不變紅,紫色褪去。
方案②:往第二份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
方案③:往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產生白色沉淀
上述方案不合理的一個方案         (填數字序號),原因是                        
(6)上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現象是                           

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同步練習冊答案
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