Question

（10分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________。
A．                                   B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變           D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：_______________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。
（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH₂COO^－)隨時間變化趨勢如圖所示。

④計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率_____________________。
⑤根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：_________________。

Answer 1

（1）①BC； ②K＝c²(NH₃)·c(CO₂)＝(2c/3)²(1c/3)＝1.6×10^－8（mol·L^－1)³
③增加； ④＞，＞。
（2）④0.05mol·L^－1·min^－1；
⑤25℃反應物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大。

試題分析：（1）①A.不能表示正逆反應速率相等；B.反應進行則壓強增大；C.恒容，反應進行則密度增大；D.反應物是固體，NH₃的體積分數始終為
②　　　　NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)
平衡濃度　　　　　　　　　　　2c       c
3c=4.8×10^－3mol/L，c=1.6×10^－3mol/L。
K= c²(NH₃)·c(CO₂)=(2c)²×c=1.6×10^－8（mol·L^－1)³
③增大壓強，平衡向左移動。
（2）④25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率v==0.05mol·L^－1·min^－1；
⑤25℃反應物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大。
點評：c－t圖象中，曲線的斜率表示平均反應速率。