【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.56gN2與CO的混合物中原子總數是4NA
B.0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的數目為0.2 NA
C.3mol單質Fe完全燃燒轉變為Fe3O4，Fe得到8NA個電子
D.標準狀況下，22.4LH2O所含的氧原子數目為NA
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【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數之和為24。
下列說法不正確的是
A. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y
B. W的氫化物與Z的氫化物反應，產物的水溶液呈堿性
C. 在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族
D. 工業上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
具有抗菌作用的白頭翁衍生物H的合成路線如圖所示：
已知：
Ⅰ:R′CH2Br
R′HC=CH-R
Ⅱ: 
(1)A屬于芳香烴，其名稱是___________。
(2)寫出符合下列條件的B的一種同分異構體：①苯環上只有一個取代基，②能發生銀鏡反應，③能發生水解反應，該物質的結構簡式為___________。
(3)由C生成D的化學方程式是___________。
(4)由G生成H的反應類型是_________，1mol F與足量NaOH溶液反應，消耗__________mol NaOH。
(5)試劑b是_________。
(6)下列說法正確的是________(選填宇母序號)
a G存在順反異構體
b l mol G最多可以與1mol H2發生加成反應
c l mol H與足量NaOH溶液反應，消耗2mol NaOH
(7)
滿足下面條件的同分異構體共有________種。
①含有苯環 ②含有2個－CHO ③苯環上有兩個取代基
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【題目】向2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發生反應A（s）+2B（g）
D（g）+E（g）△H=QkJ·mol-1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如表:
物質的量（mol） 時間（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
（1）T℃時，該反應的平衡常數K=___________。
（2）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據表中的數據判斷改變的條件可能是______（填字母編號）。
a.通入一定量的B
b.加入一定量的固體A
c.適當縮小容器的體積
d.升高反應體系溫度
e.同時加入0.2mol B、0.1molD、0.1mol E
（3）對于該反應，用各物質的反應速率與時間的關系曲線表示如下，示意圖中的___________（填序號）正確。
（4）容器的體積和溫度T1℃不變，向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和0.4molA，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質的濃度完全相同，投入固體A的物質的量n的取值范圍是___________。
（5）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉化率隨溫度變化如圖所示。由圖可知，Q_________0（填“大于”或“小于），c點v正__________v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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【題目】已知：①6.72 L NH3(標準狀況下) ②1.204×1023個H2S分子 ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl，下列關系正確的是( )
A.體積大小：④＞③＞②＞①B.原子數目：③＞①＞④＞②
C.密度大小：④＞②＞③＞①D.質量大小：④＞③＞②＞①
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【題目】按要求回答下列問題
(1)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子，Na2X的摩爾質量是________，X的相對原子質量是________。
(2)標準狀況，1L 水中通入 aL HCl 氣體，忽略鹽酸溶液中 HCl的揮發，得到的鹽酸溶液密度為 b g/mL，則溶質的物質的量濃度為 __________mol/L
(3)某同學寫出以下化學方程式(未配平)NO＋HNO3―→N2O3＋H2O該應中氧化劑是________(寫化學式，下同) ；方程中出現的4種物質中還原性最強的物質是________。
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【題目】室溫下，pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加NaOH溶液至滴定終點，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則
A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy
C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy
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【題目】硫酸銨是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備硫酸銨的工藝流程如下：
下列說法不正確的是
A. 操作1為過濾，操作2為蒸餾
B. 濾液中的主要陽離子可通過向少量濾液中加NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗
C. 甲到乙反應的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4++ SO42-
D. 工藝流程中產生的CO2可循環利用
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【題目】X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素，周期表中位置如下：
試回答下列問題：
（1）X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是______（用元素符號表示）。
（2）由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該反應的化學方程式為_____________________________。
（3）由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式_________________________________。
（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字說明）。0.1mol·L－1該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________。
（5）由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物T（相對分子質量為392），1molT中含有6mol結晶水。對化合物T進行如下實驗：
a.取T的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；
b.另取T的溶液，加入過量的BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
則T的化學式為_____________________。
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