【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數之和為24。
下列說法不正確的是
A. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y
B. W的氫化物與Z的氫化物反應，產物的水溶液呈堿性
C. 在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族
D. 工業上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等
【答案】B
【解析】
設X的最外層電子數為x，則由相對位置可知，W、Y、Z的最外層電子數依次為x-1、x、x+1，根據W、X、Y、Z的原子最外層電子數之和為24，有：x-1+x+x+x+1=24，解得x=6，由此可確定W、X、Y、Z分別為N、O、S、Cl，據此解答。
綜合以上分析，W、X、Y、Z分別為N、O、S、Cl，
A. 元素的非金屬性Cl>S，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故A正確；
B. W的氫化物為NH3，Z的氫化物為HCl，NH3和HCl反應生成NH4Cl，NH4Cl為強酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性，故B錯誤；
C. 在元素周期表中，117號元素與0族元素的118號元素相鄰，則位于第七周期第VIIA族，與Cl元素位于同一主族，故C正確；
D. 二氧化硫具有漂白性，工業上常用SO2漂白紙漿、毛、絲等，故D正確。
故答案選B。
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【題目】把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A.0.1(b-2a)B.10(2a-b)C.10(b-a)D.10(b-2a)
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【題目】在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作電極進行電解，兩極上均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，則原混合液中Cu2＋的物質的量濃度為( )
A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1
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【題目】C1O2是常用的自來水消毒劑。
I．已知實驗室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應制備ClO2：2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl，裝置如下圖所示：
(1)圓底燒瓶內發生反應的化學方程式是：__________。
(2)已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在下列溶劑中溶解性如下表所示：
ClO2 | Cl2 | |
水 | 極易溶于水 | 溶 |
CCl4 | 難溶 | 溶 |
B、C、E裝置中的試劑依次是_________（填序號）。
a.NaOH溶液 b.濃硫酸 c.飽和食鹽水 d.CCl4 e.飽和石灰水
II．使用C1O2在給自來水消毒的過程中會產生有害的副產物亞氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。
(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_______。
(4)實際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值，原因是(結合離子方程式解釋)___________。
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【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。
（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；
（2）①②的反應類型分別為_________，_________；
（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；
（4）縮聚產物F的結構簡式為_________；
（5）下列關于
和
的說法正確的有_________（雙選，填字母）；
A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可
B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2
C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等
D．兩者都可以與氫氣發生加成反應
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－
B. pH =0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－
C.
的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
D.無色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－
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【題目】火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的固體混合物，點燃時，鋁粉被氧化。放熱引發高氯酸銨反應：2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，反應放出大量熱。
（1）該反應中被氧化的元素是___和___；
（2）氧化產物與還原產物的質量之比為___；
（3）該反應中若生成標況下2.24LCl2時，電子轉移數為___；
（4）若生成的水在高溫下也為氣態，則混合氣體的平均摩爾質量為__g/mol(小數點后保留一位)。
（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，易溶于水，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：___。
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【題目】四元軸烯t，苯乙烯b及立方烷c的結構簡式如下，下列說法正確的是
A.b的同分異構體只有t和c兩種B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能
C.t、b、c的二氯代物均只有三種D.b中所有原子－定不在同－個平面上
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.56gN2與CO的混合物中原子總數是4NA
B.0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的數目為0.2 NA
C.3mol單質Fe完全燃燒轉變為Fe3O4，Fe得到8NA個電子
D.標準狀況下，22.4LH2O所含的氧原子數目為NA
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