Question

【題目】已知：①6.72 L NH3(標準狀況下)　②1.204×1023個H2S分子　③5.6 g CH4　④0.5 mol HCl，下列關系正確的是(　　)

A.體積大小：④＞③＞②＞①B.原子數目：③＞①＞④＞②

C.密度大小：④＞②＞③＞①D.質量大小：④＞③＞②＞①

Answer 1

【答案】B

【解析】

①標準狀況下6.72 L NH3的物質的量為=0.3mol，②1.204×1023個H2S分子的物質的量為=0.2mol，③5.6 g CH4的物質的量為=0.4mol，④0.5 mol HCl的物質的量為0.5mol，物質的量大小順序為④＞③＞①＞②。

A項、相同條件下，體積之比等于物質的量之比，物質的量大小順序為④＞③＞①＞②，則體積大小為④＞③＞①＞②，故A正確；

B項、NH3中原子的物質的量為0.3mol×4=1.2mol，H2S含有的原子的物質的量為0.2mol×3=0.6mol，CH4含有的原子的物質的量為0.4mol×5=2mol，HCl含有的原子的物質的量為0.5mol×2=1mol，原子數目之比等于物質的量之比，則原子數目大小為③＞①＞④＞②，故B正確；

C項、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，NH3相對分子質量為17，H2S相對分子質量為34，CH4相對分子質量為16，HCl相對分子質量為36.5，故密度大小為④＞②＞①＞③，故C錯誤；

D項、NH3質量為17g/mol×0.3mol=5.1g，H2S質量為34g/mol×0.2mol=6.8g，CH4量為16g/mol×0.4mol=6.4g，HCl質量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故質量大小為④＞②＞③＞①，故D錯誤；

故選B。