Question

【題目】某溫度下，在恒容密閉容器中充入N〇2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法不正確的是

A. 再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率增大

B. 再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)增大

C. 再充入少量N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)減小

D. 升高溫度，體系的顏色加深

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、恒容密閉容器中再充入少量NO2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則二氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，正確；B、恒容密閉容器中再充入少量NO2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，則二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤；C、再充入少量N2O4，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，NO2的物質(zhì)的量減小，體積分?jǐn)?shù)也減小，正確；D、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)分析移動(dòng)，則平衡逆向移動(dòng)，氣體的顏色加深，正確，答案選B。