Question

【題目】硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分?jǐn)?shù) (SO3%)隨溫度（T）的變化如曲線I所示。下列判斷不正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 曲線I上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是：VA<VC

C. 反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，2V正(O2) = V逆(SO3)

D. 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑的曲線，則Ⅱ可表示用Fe2O3作催化劑的曲線

Answer 1

【答案】D

【解析】由圖可知T0前反應(yīng)未達(dá)平衡，T0時(shí)處于平衡狀態(tài)，T0后升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)。A．T0后升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．C點(diǎn)的溫度高于A點(diǎn)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以vA＜vC，故B正確；C．不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，到達(dá)平衡狀態(tài)，所以2v正(O2)=v逆(SO3)，故C正確；D．使用催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡時(shí)間，但平衡不移動(dòng)，用V2O5催化劑與Fe2O3作催化劑，到達(dá)平衡時(shí)三氧化硫的含量相同，故D錯(cuò)誤；故選D。