Question

【題目】實驗室用固體燒堿配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．請回答：
（1）計算需要NaOH固體質量g．
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤天平 ⑦量筒．配制以上兩種溶液必須使用的玻璃儀器（填序號），還缺少的儀器是 ．
（3）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．
（4）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是（填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②稱量NaOH的時間太長
③定容時俯視刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶 ⑥量取濃硫酸時，仰視量筒刻度線．

Answer 1

【答案】
（1）8.0
（2）①②④⑤⑥⑦,膠頭滴管
（3）13.6,15
（4）③⑤⑥
【解析】解：（1）固體燒堿配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要氫氧化鈉質量：0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8.0g；

故答案為：8.0；
（2）沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量（量取）、溶解（稀釋）、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平（量筒）、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，所以必須用到的儀器：①②④⑤⑥⑦；還缺少的儀器：還缺少的玻璃儀器為：膠頭滴管；

故答案為：①②④⑤⑥⑦；膠頭滴管；
（3）98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質的量濃度C= =18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，量取13.6mL溶液，應選擇15mL量筒；

故答案為：13.6；15；
（4）①未洗滌燒杯、玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；

②稱量NaOH的時間太長，導致秤取的固體中氫氧化鈉質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；

③定容時俯視刻度，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；

④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故不選；

⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；

⑥量取濃硫酸時，仰視量筒刻度線，導致量取濃硫酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故選；

故選：③⑤⑥．
（1）實驗室中沒有480mL容量瓶，所以需要配制500mLNaOH溶液，據此計算需要NaOH的質量；
（2）根據利用固體溶質配制一定物質的量濃度的溶液的步驟判斷需要的儀器；
（3）根據溶液稀釋定律計算需要濃硫酸的體積；
（4）根據分析溶液的體積和溶質的物質的量變化即可.