Question

日常所用鋅－錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH₄Cl作電解質，電極反應為：Zn－2e^－＝Zn^2＋，2MnO₂＋2＋2e^－＝Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O。
下列有關鋅－錳干電池的敘述中，正確的是（  ）

A．干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極

B．干電池工作時，電流方向是由鋅筒經外電路流向石墨棒

C．干電池長時間連續工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器

D．干電池可實現化學能與電能的相互轉化

Answer 1

C

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。所以根據電極反應式可知，Zn是負極，石墨棒是正極，則選項AB不正確。C正確，D不正確，干電池是一次性電池，不能充電，答案選C。
點評：該題是以鋅－錳干電池為載體，主要是考查了學生對原電池原理的熟悉了解程度，試題貼近生活，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性，有利于提高學生的應試能力。