【題目】對室溫下100mL pH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ） 
A.加水稀釋至溶液體積為200mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?
B.溫度都升高20°C后，兩溶液的pH不再相等
C.加水稀釋至溶液體積為200mL后，兩種溶液中c（OH﹣）都減小
D.加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示
【答案】B
【解析】解：A、對于酸，加水稀釋后，溶液的酸性均要減弱，兩溶液的pH均增大，稀釋至200ml，溶液的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄琾H變化小于1個單位，則醋酸溶液的pH＜3，故A錯誤；
B、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，升高溫度，醋酸的電離程度增大，所以酸性會增強，pH會減小，則兩溶液的pH不再相等，故B正確；
C、對于酸，加水稀釋后，溶液的酸性均要減弱，兩溶液的pH均增大，則兩種溶液中c（OH﹣）都增大，故C錯誤；
D、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，相同體積的兩種溶液，加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+ ， 設(shè)計了鹽橋式的原電池，見圖．鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液．下列敘述中正確的是（ ） 
A.甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)
B.乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cr3++7H2O﹣6e﹣=Cr2O72﹣+14H+
C.外電路的電流方向是從b到a
D.電池工作時，鹽橋中的SO42﹣ 移向乙燒杯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖是2008年北京奧運會的“祥云”火炬，與悉尼奧運火炬所用主要燃料（丁烷）不同，“祥云”火炬所用燃料為丙烷．丙烷和丁烷的沸點如下表：
丙烷 | 丁烷 | |
沸點/℃ | ﹣42.6 | ﹣0.5 |
下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）
A.丙烷燃燒生成的產(chǎn)物無害，是環(huán)保型燃料
B.丙烷的沸點比丁烷低，是因為分子間作用力比丁烷弱
C.丙烷在低溫時保持的壓力比丁烷大
D.丙烷和丁烷都不存在同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖． 
（1）．海水所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣ ， 加入試劑的合理順序為 ． A．先加NaOH，后加Na2CO3 ， 再加Ba2+試劑
B．先加NaOH，后加Ba2+試劑，再加Na2CO3
C．先加Ba2+試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
要除去SO42﹣ ， 必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是 ．
A．Ba（OH）2 B． Ba（NO3）2 C．BaCl2
（2）．寫出用Ca（OH）2制取氫氧化鎂的化學(xué)方程式： ． 從經(jīng)濟效益角度看，該化工廠的廠址應(yīng)選擇在 ．
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【題目】1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（ �。�
A.Na2CO3、Na2O2
B.Na2CO3
C.NaOH、Na2CO3
D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
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【題目】某溫度下，將Cl2通人NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣的濃度之比為1：2，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.21：5
B.11：3
C.1：4
D.4：1
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ �。�
A.常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子
B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA個NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個電子
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【題目】在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是 ( )
A. 3∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 2∶3
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式 H++OH－ = H2O 來表示的是（ ）
A. 硫酸和NaOH 溶液 B. 醋酸和氫氧化鉀溶液
C. 鹽酸和氫氧化銅 D. 稀硝酸和氨水混合
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