【題目】1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（ ）
A.Na2CO3、Na2O2
B.Na2CO3
C.NaOH、Na2CO3
D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
【答案】B
【解析】解：碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解，方程式：2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O，1mol碳酸氫鈉分解生成0.5moNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O，
則：
2NaHCO3 | Na2CO3+ | CO2↑+ | H2O， | 2Na2O2+ | 2CO2═2 | 2Na2CO3+O2 |
2mol | 1mol | 1mol | 1mol | 1mol | 1mol | 1mol |
則過氧化鈉恰好與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)為2molNa2CO3，
故選：B．
碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解，方程式：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，可知1mol碳酸氫鈉分解生成0.5moNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O，然后過氧化鈉分別與水和二氧化碳反應，確定最后的固體的物質(zhì)．
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【題目】某小組為了研究電化學原理設計了如圖所示的裝置，下列說法中錯誤的是（ ） 
A.X和Y不連接時，銅棒上會有金屬銀析出
B.X和Y用導線連接時，銀棒是正極，發(fā)生氧化反應
C.若X接直流電源的正極，Y接負極，Ag+向銅電極移動
D.無論X和Y是否用導線連接，銅棒均會溶解，溶液都從無色逐漸變成藍色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列大小關系比較正確的是
A.離子半徑：F－<Na+<Mg2+B.電負性：C<O<N
C.氫化物的沸點：NH3<PH3<AsH3D.堿性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 需要加熱的反應均是吸熱反應
B. 可用金屬銅與硝酸制取氫氣
C. 在金屬元素與非金屬的分界線附近尋找半導體材料
D. 煤的干餾過程中僅發(fā)生物理變化
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【題目】已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJmol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1下列說法正確的是（ ）
A.H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ?mol﹣1
B.同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
C.
H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）═ BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1
D.3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ?mol﹣1
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【題目】對室溫下100mL pH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（ ） 
A.加水稀釋至溶液體積為200mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?
B.溫度都升高20°C后，兩溶液的pH不再相等
C.加水稀釋至溶液體積為200mL后，兩種溶液中c（OH﹣）都減小
D.加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示
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【題目】下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3④1s22s22p5
則下列有關的比較中正確的是( )
A.第一電離能：④>③>②>①
B.原子半徑：④>③>②>①
C.電負性：④>③>②>①
D.最高正化合價：④>③＝②>①
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【題目】甲烷和氯氣以物質(zhì)的量1∶1混合，在光照條件下，得到的有機產(chǎn)物是 ( )
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4
A.只有①
B.①和②的混合物
C.只有②
D.①②③④的混合物
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