Question

（10分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ  ③R原子核外L層電子數為奇數；④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題：
（1）Z²⁺ 的核外電子排布式是                           
（2）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是       。

A．穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙	B．穩定性：甲>乙，沸點：甲＜乙
C．穩定性：甲<乙，沸點：甲<乙	D．穩定性：甲<乙，沸點：甲>乙

（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為                 （用元素符號作答）。
（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學式為        。
（5）Q的一種氫化物相對分子質量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為          ，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質中負極反應為                             。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹  （2）B  
（3）Si<C<N          （4）SiO₂   
（5）5:1 ；C₂H₄ - 12e^- +16OH^- =2CO₃^2-+ 10H₂O  

試題分析：由29號為Cu元素。Y價電子：msⁿmpⁿ中n只能取2，又為短周期，則Y可能為C或Si。R的核外L層為奇數，則可能為Li、B、N或F。Q、X的p軌道為2和4，則為C（或Si）和O（或S）。又五種元素原子序數依次遞增。所以可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si，Z為Cu。
（1）Cu的價電子排布為3d¹⁰4s¹，失去兩個電子，則為3d⁹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；
（2）Q、Y的氫化物分別為CH₄和SiH₄，由于C的非金屬性強于Si，則穩定性CH₄＞SiH₄．因為SiH₄ 的相對分子質量比CH₄大，故分子間作用力大，沸點高，所以答案為B；
（3）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，則上面的非金屬性強，故第一電離能大，而N由于具有半充滿狀態，故第一電離能比相鄰元素大，所以N＞C＞Si，故答案為：Si＜C＜N；
（4）電負性最大是氧，最小的是硅，所以構成的物質為SiO₂。
（5）C、H形成的相對分子質量為28的物質為C₂H₄，結構式為CH₂=CH₂，C-H之間單鍵是σ鍵，C≡C雙鍵中有一個是σ鍵一個π鍵，所以σ鍵與π鍵數之比為5：1。
點評：本題考查物質結構與性質，明確位置、結構、性質的關系是解答的關鍵，此題綜合性較強，涉及物質結構知識點比較多，考察比較全面，是一道不錯的題。