Question

【題目】將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如右圖所示裝置。試回答下列問題：

（1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的______極（填“正”或“負”），發生_______反應（填“氧化”或“還原”）， 電極反應式為___________________；Cu棒上可觀察到的現象是______________________，電極反應式為______________________________。

（2）若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒為原電池的______極（填“正”或“負”），發生_________反應（填“氧化”或“還原”），其電極反應式為____________________________________。

（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為_____________。

Answer 1

【答案】 負 氧化 Zn - 2e- == Zn2+ 有大量氣泡產生 2H+ + 2e- == H2↑ 正 還原 Cu2+ + 2e- == Cu 1:32

【解析】（1）將Zn棒和Cu棒用導線連接后，若電解質溶液為稀硫酸，則鋅為負極，發生失去電子的氧化反應，負極反應為：Zn-2e-=Zn2+；銅棒是正極，溶液中的氫離子放電產生氫氣，現象是有大量氣泡產生，正極反應式為2H+ + 2e-＝H2↑；（2）將Zn棒和Cu棒用導線連接后，若電解質為硫酸銅溶液，則金屬銅是正極，該極上析出銅，反應為：Cu2++2e-=Cu，發生還原反應；（3）設上述兩個過程中都消耗1molZn，則：Cu棒上（1）所析出物質的質量為：1mol×2g/mol=2g，（2）所析出物質的質量為：1mol×64g/mol=64g，Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為2g：64g=1：32，故答案為：1：32。