【題目】下列敘述中一定能說明金屬A比金屬B的活動性強的是( )。
A.A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少
B.A原子電子層數比B原子電子層數多
C.1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多
D.常溫時,A能從稀鹽酸中置換出氫,而B不能和稀鹽酸發生反應
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
(1)A的元素符號______________，D的元素名稱 ____________。
(2)C在周期表中的位置為第______周期______族，E的離子結構示意圖________；
(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是________(寫化學式)；E、F的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________(寫化學式)
(4)F的單質在反應中常作氧化劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為________________。
(5)X在純凈的C單質中可以安靜的燃燒，生成B的單質。該方應的化學方程式為：__________________。
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【題目】新型鋰電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業上用某軟錳礦(主要成分為MnO2，同時含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物）為原料制備錳酸鋰的流程如下：
有關物質的溶度積常數
物質 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×l0-38 | 4.5×10-33 | 1.9×l0-13 |
(1)已知，鋰電池放電正極的電極反應為：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，則鋰電池正極材料錳酸鋰中，錳元素的化合價為________。
(2)流程中，FeSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，當濾液中的pH為6時，濾液中所含鋁離子的濃度為___________。
(3)采用下圖裝置電解，離子交換膜將電解池分隔為陽極室和陰極室，兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液，則陰極室中的溶液為________；電解產生的MnO2沉積在電極上，該電極反應式為_________。
(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿，并加入適量的硫酸鐵及硫酸，可一次性完成軟錳礦的浸出反應與電解沉積MnO2反應，電解時，Fe3+先放電生成Fe2+，產生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應，周而復始，直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應的離子方程式為__________。
(5)寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學方程式___________。
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【題目】將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如右圖所示裝置。試回答下列問題：
（1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的______極（填“正”或“負”），發生_______反應（填“氧化”或“還原”）， 電極反應式為___________________；Cu棒上可觀察到的現象是______________________，電極反應式為______________________________。
（2）若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒為原電池的______極（填“正”或“負”），發生_________反應（填“氧化”或“還原”），其電極反應式為____________________________________。
（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為_____________。
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【題目】常溫下，向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中，不斷通入HC1氣體（忽略溶液體積變化），得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)與 pH 的變化關系如下，則下列說法正確的是
A. 溶液的pH比較：x<y <z
B. 在y點再通入0.05 mol HCl氣體，溶液中離子濃度大小比較：c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)
C. 在溶液中加入一滴強酸或強堿，溶液pH變化最小的是y點
D. 該溫度下，CH3COOH的Ka=104.75
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【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。工藝流程如下圖：
請回答下列問題：
（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取速率可采取的措施有_____________(任寫一點)。
（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式:_______________。
（3）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是___________。
（4）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳己完全沉淀的簡單實驗方法是______________。
（5）操作I的實驗步驟依次為(實驗中可選用的試劑：溶液、蒸餾水、pH試紙)：
①_______________；
②_______________；
③蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO4·6H2O晶體
④ 用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干
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【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。
（1）實驗前：①先用0.1 mol·L－1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是_________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入________（寫化學式）。
（2）圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系（部分副反應產物曲線略去）。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式 _____________ 。
（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三
假設一：溶液的pH；假設二：__________________； 假設三：__________________；
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論。（已知：溶液中的NO
濃度可用離子色譜儀測定）__________________
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【題目】重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)為原料生產，實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下,請回答下列問題：
(1)以上工藝流程所涉及元素中屬于過渡元素的有________，鐵在周期表中的位置是第______周期______族。
(2)在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變為NaFeO2，雜質SiO2、Al2O3與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：_________________。
(3)NaFeO2能發生強烈水解，在步驟②中生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：_________________。
(4)流程④中酸化所用的酸和流程⑤中所用的某種鹽最合適的是____________(填字母)。
A．鹽酸和氯化鉀 B．硫酸和氯化鉀 C．硫酸和硫酸鋅 D．次氯酸和次氯酸鉀
酸化時，CrO
轉化為Cr2O
，寫出平衡轉化的離子方程式：________________。
(5)水溶液中的H＋是以H3O＋的形式存在，H3O＋的電子式為_____________。
(6)簡要敘述操作③的目的：________________。
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是（ ）
A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>Q
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W
C. 原子半徑：T>Q>R
D. T的最高價氧化物對應的水化物不能和強堿反應
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