【題目】某學生在化學晚會上表演如下魔術：用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學魔術”四字，然后再噴上一種無色液體，白紙上立即出現了紅色的“化學魔術”四字．該學生先后所用的無色液體可能是
A．石蕊溶液、稀硫酸 B．NaOH溶液、酚酞溶液
C．酚酞溶液、“雪碧”飲料 D．CuSO4溶液、NaOH溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據能量變化示意圖得出的結論正確的是( )
A. 1mol C完全燃燒生成CO2時放出的熱量為393.5 kJ/mol
B. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
C. 2CO2 (g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0 kJ/mol
D. C(s)+O2(g)= CO2 (g) △H=+393.5 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結論是（ ）
A．反應在c點達到平衡狀態
B．反應物濃度：a點小于b點
C．反應物的總能量低于生成物的總能量
D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。
(1)催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：
反應I：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反應II:4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1
寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式_____。
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進行反應I ,測得不同時間的NH3和O2,的濃度如下表：
時間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
c(O2)/mol L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
則下列有關敘述中正確的是_____________。
A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率
B.若測得容器內4v正(NH3) =6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡
C.當容器內
=1時，說明反應已達平衡
D.前10分鐘內的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)氨催化氧化時會發生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量關系如下圖：
①該催化劑在低溫時選擇反應_______(填“ I ”或“ II”）。
②52℃時，4NH3+3O2
2N2+6H2O的平衡常數K=_______(不要求得出計算結果，只需列出數字計算式）。
③C點比B點所產生的NO的物質的量少的主要原因________。
(4)制備催化劑時常產生一定的廢液，工業上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的Cu2+。
已知：25℃時，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(H2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45
①在計算溶液中的離子濃度時，涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則0.lmol L-1氫硫酸的pH≈______(取近似整數）。
②某同學通過近似計算發現0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1
③已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計算結果保留兩位有效數字），就會產生CuS沉淀。
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【題目】新型鋰電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業上用某軟錳礦(主要成分為MnO2，同時含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物）為原料制備錳酸鋰的流程如下：
有關物質的溶度積常數
物質 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×l0-38 | 4.5×10-33 | 1.9×l0-13 |
(1)已知，鋰電池放電正極的電極反應為：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，則鋰電池正極材料錳酸鋰中，錳元素的化合價為________。
(2)流程中，FeSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，當濾液中的pH為6時，濾液中所含鋁離子的濃度為___________。
(3)采用下圖裝置電解，離子交換膜將電解池分隔為陽極室和陰極室，兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液，則陰極室中的溶液為________；電解產生的MnO2沉積在電極上，該電極反應式為_________。
(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿，并加入適量的硫酸鐵及硫酸，可一次性完成軟錳礦的浸出反應與電解沉積MnO2反應，電解時，Fe3+先放電生成Fe2+，產生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應，周而復始，直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應的離子方程式為__________。
(5)寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學方程式___________。
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【題目】決定金屬性強弱的是
A. 1個金屬原子失去電子的多少
B. 1 mol金屬與酸反應放出氫氣的多少
C. 1 mol金屬失去電子的多少
D. 金屬原子失去電子的難易程度
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【題目】將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如右圖所示裝置。試回答下列問題：
（1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的______極（填“正”或“負”），發生_______反應（填“氧化”或“還原”）， 電極反應式為___________________；Cu棒上可觀察到的現象是______________________，電極反應式為______________________________。
（2）若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒為原電池的______極（填“正”或“負”），發生_________反應（填“氧化”或“還原”），其電極反應式為____________________________________。
（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為_____________。
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【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。工藝流程如下圖：
請回答下列問題：
（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取速率可采取的措施有_____________(任寫一點)。
（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式:_______________。
（3）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是___________。
（4）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳己完全沉淀的簡單實驗方法是______________。
（5）操作I的實驗步驟依次為(實驗中可選用的試劑：溶液、蒸餾水、pH試紙)：
①_______________；
②_______________；
③蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO4·6H2O晶體
④ 用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干
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