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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，3.2 g 18O2所含的原子數為0.2NA

B.標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數目為NA

C.室溫下，8g CH4中含有5NA原子

D.常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含原子數為2NA

【答案】B

【解析】

A．3.2 g 18O2的物質的量為，所含的原子數為，A錯誤；

B．18 g H2O的物質的量為1mol，所含的氧原子數目為1NA，B正確；

C．8g CH4的物質的量為0.5mol，含有的原子數為2.5 NA，C錯誤；

D．因為每一個CO2分子含有3個原子，SO2也是3個原子，則不管混合氣體的成分比如何，1mol混合氣體中，含原子數都是3NA，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案

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【題目】利用鈦白粉廠廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，同時回收TiO(OH)2的簡要流程如下：

已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH：

金屬離子	TiO2+	Fe3+	Fe2+	Al3+
開始沉淀的PH	1.2	1.9	7.0	3.2
沉淀完全的pH	2.8	3.1	9.4	4.7

ii.pH>7時，Fe2+部分生成Fe(II)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+。

請回答下列問題：

（1）加入適量鐵的作用是________________________。

（2）生成TiO(OH)2的化學方程式是____________________。

（3）濾渣I、濾渣Ⅱ中均含有的物質的化學式是________

（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+，配平下列離子方程式：2[Fe(NH3)2]2++____________+4H2O +H2O2=___________+ 4NH3·H2O。

（5）常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關系如下圖所示。

在陽極放電的離子主要為HSO4-，陽極區電解質溶液的pH范圍為_________

（6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，當pH=10 時，求溶液中c(Al3+)=___________

（7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，計算2c(SO42-)- c(NH4+) =___________（列式即可）

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【題目】下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學電池在光照時的工作原理。下列說法正確的是

A.夜間無光照時，a電極流出電子

B.光照時，H+由a極室通過質子膜進入b極室

C.光照時，b極反應式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O

D.該電池與硅太陽能電池供電原理相同

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【題目】短周期元素 X、Y、Z 組成的化合物 Y2X 和 ZX2。Y2X 溶于水形成的溶液能與 ZX2 反應生成一種化合物 Y2ZX3。已知三種元素原子的質子總數為 25，且 Z 和 Y 的原子序數之和比 X 的原子序數2倍還多 1，Z 原子有2個電子層，最外層電子數是核外電子數的 2/3 倍，試回答：

(1)Y 元素在元素周期表中的位置_____。

(2)Y2X 對應水化物的電子式_____。

(3)X 的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因_____。

(4)X、Y 兩種元素還可以形成除 Y2X 之外的另一種化合物，試用電子式表示該物質的形成過程_________，該化合物與 1mol ZX2完全反應，則反應中電子轉移的數目為_____。(用 NA表示阿伏加德羅常數的值)

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【題目】常溫下，將緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人溶液，整個過程中pH的變化如圖所示，下列有關敘述正確的是( )

A.曲線③④段有離子反應：

B.可依據②處數據計算所溶解的

C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全

D.①處約為處的兩倍

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①NH4Cl固體　②硫酸　③NaOH固體　④水　⑤加熱　⑥少量MgSO4固體

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容器編號	容器類型	起始物質的量 / mol			平衡時SO3的物質的量 / mol
容器編號	容器類型	SO2	O2	SO3	平衡時SO3的物質的量 / mol
I	恒溫恒容	2	1	0	1.8
II	恒溫恒壓	2	1	0	a
III	絕熱恒容	0	0	2	b