【題目】下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學電池在光照時的工作原理。下列說法正確的是
A.夜間無光照時，a電極流出電子
B.光照時，H+由a極室通過質子膜進入b極室
C.光照時，b極反應式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O
D.該電池與硅太陽能電池供電原理相同
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【題目】汽車用汽油的抗爆劑約含 17％的 1，2一二溴乙烷。某學習小組用下圖所示裝置制備少量 1，2 一二溴乙烷，具體流秳如下: 
已知：1，2 一二溴乙烷的沸點為131℃，熔點為9.3℃。Ⅰ1，2 一二溴乙烷的制備步聚①、②的實驗裝置為：
實驗步驟：
(ⅰ)在冰水冷卻下，將 24mL 濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。
(ⅱ)向 D 裝置的試管中加入3.0mL 液溴(0.10mol)，然后加入適量水液封，幵向燒杯中加入冷卻劑。
(ⅲ)連接儀器并檢驗氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。
(ⅳ)先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120℃，連接瓶 C與瓶D，待溫度升高到180～200℃，通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。
(V)繼續加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱。回答下列問題:
(1)圖中 B 裝置玻璃管的作用為__________________________________________。
(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是__________________________________________。
(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為__________________________________________。
a.冰水混合物 b.5℃的水 c.10℃的水
Ⅱ1，2 一二溴乙烷的純化
步驟③：冷卻后，把裝置 D 試管中的產物轉移至分液漏斗中，用 1％的氫氧化鈉水溶液洗滌。
步驟④：用水洗至中性。
步驟⑤：“向所得的有機層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉移至蒸餾燒瓶中蒸餾，收集
130～132℃的餾分，得到產品5.64g。
(4)步驟③中加入 1％的氫氧化鈉水溶液時，發生反應的離子方程式為__________________________________________。
(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為_________________________。該實驗所得產品的產率為__________________________________________。
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【題目】元素周期表中鉍元素的數據如圖，下列說法正確的是
A.Bi元素的質量數為209B.Bi元素在周期表中的位置位于第六周期IIIA族
C.Bi原子有3個未成對電子D.Bi原子最外層有5個能量相同的電子
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【題目】下面是生產生活中的常見有機物的分子式、結構式、結構簡式或名稱有關說法正確的是
①
②
③
④
⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白質⑩聚乙烯
A.能跟溴的四氯化碳溶液發生加成反應并使之褪色的有①②④⑩
B.含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點燃時有濃煙的是①
C.屬于高分子材料的是⑧⑨⑩
D.投入鈉能產生H2的是⑤⑦⑧⑨
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【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1
2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是
A. 1molCO 完全燃燒，放出熱量為283 J
B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ 
O2(g) △H=-226 kJ·mol-l
C. CO(g) 與Na2O2(s)反應放出509kJ 熱量時，電子轉移數為1.204×1024
D. CO 的燃燒熱為566 kJ·mol-1
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【題目】把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是（ ）
A. c（CH3COOH）變為原來的1/10
B. c（H＋）變為原來的
C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大
D. 溶液的導電性增強
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【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H2O2類似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易水解，產生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關說法正確的是
A. S2Cl2的電子式為
B. 固態時S2Cl2屬于原子晶體
C. S2Cl2與NaOH的化學方程式可能為：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O
D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.常溫常壓下，3.2 g 18O2所含的原子數為0.2NA
B.標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數目為NA
C.室溫下，8g CH4中含有5NA原子
D.常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含原子數為2NA
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【題目】以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向。回答下列問題：
（1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發生以下兩個反應。
主反應：CH3OH(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1
副反應：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1
①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應的熱化學方程式為__________________，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是_________________________。
②適當增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是___________。
③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為_________________（忽略副反應）。
（2）工業上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其反應原理為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容積為3L的密閉容器中通入物質的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發生上述反應，測得平衡時H2的體積分數與溫度及壓強的關系如圖所示。
壓強為p1時，在N點：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點對應溫度下該反應的平衡常數K＝________mol2·L－2。
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