【題目】在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是（ ）
A.該反應的焓變為正值B.恒溫下增大壓強，反應體系的顏色加深
C.升高溫度，逆反應速率減小D.該反應化學方程式為NO+SO3
NO2+SO2
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【題目】X、Y、Z、W四種金屬片在稀鹽酸中，用導線連接，可以組成原電池，實驗結果如圖所示：則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為( )
A. Z>Y>X>WB. Z>X>Y>WC. Z>Y>W>XD. Y>Z>X>W
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【題目】利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是
A.若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
B.若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe2e =Fe2+
C.若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
D.若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2H++2e=H2↑
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【題目】向炙熱的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵。現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。
回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為___，B中加入的試劑是___，D中盛放的試劑____。
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取____，尾氣的成分是___，仍用D裝置進行尾氣處理，存在的問題是____、____。
（3）若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先___，再____。
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【題目】某小組取一定質量的硫酸亞鐵固體，利用下圖裝置進行實驗。
實驗過程及現象如下：
①通一段時間氮氣后加熱，A中固體變為紅棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體；
②用帶火星的木條靠近裝置D的導管口，木條復燃；
③充分反應后停止加熱，冷卻后取A中固體，加鹽酸，固體溶解，溶液呈黃色；
④將③所得溶液滴入D試管中，溶液變為淺綠色。
已知：SO2熔點－72℃，沸點－10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃。
（1）實驗③反應的離子方程式是__________。
（2）分解過程除產生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有______氣體，依據是_________。
（3）實驗④反應的離子方程式是_________。
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【題目】如下圖所示，橫坐標表示通入氣體或加入試劑的體積，縱坐標表示產生沉淀的質量。請把符合下列各種情況的圖像字母代碼分別填入題后。
(1)向石灰水中通入二氧化碳：__________。
(2)向AlCl3溶液中加入氨水：__________。
(3)向鹽酸和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液：__________。
(4)向NaAlO2溶液中滴加鹽酸：__________。
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【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g) 
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是( )
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
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【題目】關于下列四個圖像的說法中正確的是
A.圖①表示可逆反應“CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0
B.圖②是在長時間電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產生氣體體積之比一定為1︰1
C.圖③表示可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0
D.圖④表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，是柴油的理想替代燃料。清華大學王志良等研究了，由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)一步法制備二甲醚的問題，其中的主要過程包括以下三個反應：
(i)CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-90.1 kJ/mol
(ii)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1 kJ/mol
(iii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ/mol
(1)由H2和CO制備二甲醚(另一產物為CO2)的熱化學方程式為________。
(2)合成氣初始組成為n(H2)：n(CO)：n(CO2)=0.67：0.32：0.01的反應體系。在250℃和5.0 MPa條件下，在1 L密閉容器中經10 min達到化學平衡時，各組分的物質的量如下表：
成分 | H2 | CO | H2O | CH3OH | CH3OCH3 |
物質的量(mol) | 0.26 | 0.01 | 0.04 | 0.02 | 0.11 |
則反應(iii)在該條件下的平衡常數是_______；在反應進行的10 min內，用CH3OH表示的反應(i)的平均速率是_______。
(3)課題組探究了外界條件，對合成氣單獨合成甲醇反應體系和直接合成二甲醚反應體系的影響。
①圖1和圖2顯示了溫度250 ℃和5.0 MPa條件下，合成氣組成不同時，反應達到平衡時的情況。(圖中M代表甲醇、D代表二甲醚、D+M代表甲醇和二甲醚。下同)
由圖可知，隨著合成氣中H2所占比例的提高，合成甲醇的反應體系中，CO轉化率的變化趨勢是______。對于由合成氣直接合成二甲醚的反應體系，為了提高原料轉化率和產品產率，
的值應控制在_____附近。
②在壓強為5.0MPa、=2.0及
的條件下，反應溫度對平衡轉化率和產率的影響如圖3和圖4所示。
課題組認為圖3所示的各反應物的轉化率變化趨勢符合反應特點，其理由是______。圖中顯示合成氣直接合成二甲醚體系中，CO的轉化率明顯高于H2的轉化率，原因是_______。圖4顯示隨著溫度增大，合成氣單獨合成甲醇時的產率，要比合成氣直接合成二甲醚時的產率減小的快，原因是_______。
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