【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料，一種利用低品位銅礦
主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等
為原料制取CuCl的工藝流程如下：
(1)反應Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是___________________________；
(2)濾渣Ⅰ的成分除S和
外還含有___________，反應 Ⅰ中的作用為_______________
(3)已知生成氫氧化物的pH如下表，則反應Ⅱ“中和”時，用氨水調pH的范圍是______________。
物質 |
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開始沉淀pH |
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完全沉淀pH |
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(4)檢驗濾液Ⅱ中是否含有
所需要的試劑是：______________
(5)①反應Ⅲ中生成難溶
的離子方程式：______________
②反應Ⅳ所對應的化學方程式：______________________________
(6) CuCl的定量分析
步驟1.取樣品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L－1過量的FeCl3溶液置于250mL的錐形瓶中，不斷搖動。
步驟2.待樣品溶解后，平均分為3份，用0.1000mol·L－1 Ce(SO4)2標準溶液進行滴定。
三次實驗測得數據如下表
序號 | 1 | 2 | 3 |
起始讀數 |
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終點讀數 |
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已知：
；
。
①數據處理：計算得CuCl的純度為_________
②誤差下列操作會使測定結果偏高的是______________
A.錐形瓶中有少量蒸餾水
B.滴定終點讀數時仰視滴定管刻度線
C.0.1000mol·L－1硫酸鈰溶液久置后濃度變小
D.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后產生氣泡
E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的
溶液時仰視刻度線
【答案】增大接觸面積，加快浸取反應速率，提高原料的浸取率 
氧化劑 
或
或
溶液 
BC
【解析】
低品位銅礦
主要含有 
、CuS、FeO、
、 等
為原料，加入稀硫酸溶液和二氧化錳，溶解后過濾得到濾液中含
、
、
，濾渣為二氧化硅和生成的單質S，濾液中加入氨水調節溶液pH沉淀鐵離子，過濾得到濾液Ⅱ含、、
，濾渣Ⅱ為
，濾液Ⅱ中加入氨氣和碳酸氫鈉生成碳酸錳沉淀和
，加入鹽酸和銅生成CuCl。
將銅礦粉碎，可增大接觸面積，提高浸取反應速率和原料的浸取率，故答案為：增大接觸面積，加快浸取反應速率，提高原料的浸取率；
濾渣Ⅰ的成分除S之外還有不與酸反應的二氧化硅，化學式為：，反應Ⅰ中
的化合價
價變化為
價，化合價降低，作用是氧化劑；
故答案為：；氧化劑；
反應Ⅱ中用氨水調節pH值是沉淀鐵離子，錳離子和銅離子不沉淀，則依據圖表數據分析判斷pH的取值范圍為；
故答案為：或或；
遇KSCN溶液呈現血紅色，所以可以用KSCN溶液檢驗濾液Ⅱ中是否含有，故答案為：KSCN溶液；
反應Ⅲ中生成難溶
的離子方程式為：
；
故答案為：；
反應Ⅳ所對應的反應是、HCl、Cu反應生成氯化亞銅、氯化銨、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：
；
故答案為：；
，標準溶液體積中2實驗讀取誤差太大舍去，平均消耗溶液體積
，稱取
樣品和
的過量
溶液置于250mL錐形瓶中，不斷搖動；待樣品溶解后，平均分為3份，用
標準溶液進行滴定，則
，
得到對應關系
，
，則結合
得到CuCl物質的量
，樣品中CuCl純度
；
依據c(待測)
分析，
A.錐形瓶中有少量蒸餾水對滴定實驗無影響，故A錯誤；
B.滴定終點讀數時仰視滴定管刻度線，其他操作正確，讀取標準溶液體積增大，測定結果偏高，故B正確；
C.
溶液久置后濃度變小，滴定時消耗溶液體積增大，結果偏高，故C正確；
D.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后產生氣泡，讀取標準溶液體積減小，測定結果偏低，故D錯誤；
E.用量筒取
的溶液時仰視刻度線，則所取溶液偏大，但本身就過量，所以對測定結果無影響，故E錯誤；
故答案為：；BC。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A（g）＋B(g)
3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A.υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
C.υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在。回答下列問題：
(1)催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol；
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－221.0 kJ/mol；
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=－393.5 kJ/mol
則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。
(2)氨是一種重要的化工原料，在工農業生產中有廣泛的應用。在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間(t)的關系如表所示：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②由表中的實驗數據可得到“c—t”的關系，如圖所示，表示c(N2)—t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)—t的曲線上相應的點為________。
(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：
①由圖可知，在1100K時，CO2的體積分數為__________。
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=______[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數]。
(4)在酸性電解質溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉化為丙烯
原理如圖所示
①太陽能電池的負極是_______(填“a”或“b”)
②生成丙烯的電極反應式是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列圖像的敘述正確的是
A．圖I表示：反應I2(g)+H2(g) 
2HI(g) ΔH<0發熱v-t關系，其中t1時刻改變的條件為升高溫度
B．圖Ⅱ表示：25℃時，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L
C．圖Ⅲ表示：反應2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中，N2O4的百分含量與溫度（T）、壓強（P）的變化關系，其中△H<0、P1<P2
D．圖Ⅳ表示：25℃時，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時的pH變化，其中曲線a對應氨水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
①稱取w g草酸晶體，配成100.00 mL水溶液。
②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀硫酸。
③用濃度為a mol·L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止。
所發生的反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
試回答下列問題：
（1）下列儀器中，實驗中不需要的有(填序號)__________，還缺少的儀器有(填名稱)_______________。
a.托盤天平(帶砝碼，鑷子) b.滴定管c.100 mL量筒 d.100 mL容量瓶 e.燒杯 f.漏斗g.錐形瓶 h.玻璃棒 i.藥匙 j.燒瓶
（2）實驗中，標準KMnO4溶液應裝在________式滴定管中，因為_____________________。
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴定至終點，則所測得的x值會____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（4）在滴定過程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為___mol·L-1，由此可計算x值是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：CH3—CH=CH2＋HBr―→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4mol H2O。該烴A在不同條件下能發生如圖所示的一系列變化。下列說法正確的是（ ）
A.A的結構簡式C8H10
B.C的結構簡式
C.D→F的反應類型是消去反應
D.B→E反應的化學方程式：
+NaOH
+NaBr
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：實驗室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示，其中可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。有關數據列表如下：
乙醇 | 1，2﹣二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列問題：
（1）用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2﹣二溴乙烷的需分兩步進行，第一步需要在冰水浴下混合濃硫酸和乙醇，混合時加入試劑的順序是___，使用冰水浴降溫的目的是___，第二步反應的化學方程式___。
（2）在此實驗中，要在A中加入___，防止___，反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___（填正確選項前的字母）。
a．引發反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
（3）裝置B的作用是___，在裝置C中應加入__，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體（填正確選項前的字母）。
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷D中反應結束的方法是___，將D中1，2﹣二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在___層（填“上”、“下”）。
（5）若產物中有少量副產物乙醚，可用___的方法除去。
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A.已知C(石墨，s)
C(金剛石，s) △H=+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩定
B.氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ·mol－1，則水電解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1
C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3 kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=－38.6 kJ·mol－1
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【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2
2BCl3+3CO，某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復使用)制備BCl3并驗證反應中有CO生成。(已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃；硝基苯的密度比水大)。請回答下列問題：
實驗Ⅰ：制備BCl3并驗證產物CO
(1)該實驗裝置中合理的連接順序為G→______→______→______→______→F→D→I；其中裝置E的作用是______。
(2)BCl3接觸潮濕空氣時會形成白霧，請寫出該反應的化學方程式______。
(3)能證明反應中有CO生成的現象是______。
實驗Ⅱ：產品中氯含量的測定
①準確稱取少許m g產品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100 mL溶液。
②取10.00 mL溶液于錐形瓶中
③加入V1 mL濃度為c1mol/L AgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。
④以硝酸鐵為指示劑，用c2 mol/LKSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。重復步驟②～④二次，達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。
已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
(4)步驟②移取溶液時所需儀器名稱為______，步驟④中達到滴定終點的現象為______。
(5)產品中氯元素的質量分數為______。
(6)下列操作，可能引起測得產品中氯含量偏高是______。
A.步驟③中未加硝基苯
B.步驟①中配制100 mL溶液時，定容時俯視刻度線
C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
D.滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴
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