Question

【題目】電解質在水溶液中存在各種行為，如電離、水解等，依據所學知識回答下列問題：

（1）t℃時，純水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，該溫度下，pH=10的NaOH溶液的物質的量濃度為___。

（2）25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NaCl②NH3·H2O③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序為___（填標號）。

（3）25℃時，將amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則a___b（填“>”“<”或“=”）。

Answer 1

【答案】0.01mol·L-1 ④①②③ >

【解析】

(1)t℃時，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10-6molL-1，則該溫度下水的離子積常數KW=c(H+)c(OH-)；該溫度下，pH=10的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=mol/L=0.01mol/L，c(NaOH)= c(OH-)；

(2)酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中c(H+)、堿中c(OH-)越大其抑制水電離程度越大；

(3)25℃時，將amolL-1的醋酸和bmolL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)=0.5bmol/L，溶液中存在物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.5amol/L。

(1)t℃時，純水中c(H+)=c(OH)=1×106molL1，則該溫度下水的離子積常數KW=c(H+)c(OH)=1×106×1×106=1012；該溫度下，pH=10的NaOH溶液中c(OH)=mol/L=0.01mol/L，c c(NaOH)= c(OH-)=0.01mol/L；

(2)酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中c(H+)、堿中c(OH)越大其抑制水電離程度越大，①不影響水電離，②中c(OH)小于③中c(H+)且二者都抑制水電離程度，水電離程度②>③，④中銨根離子水解促進水的電離，所以水電離程度大小順序是④①②③；

(3)25℃時，將amolL1的醋酸和bmolL1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則c(H+)=c(OH)，根據電荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO)=0.5bmol/L；溶液體積增大一倍，濃度是原來的一半，溶液中存在物料守恒c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.5amol/L＞c(CH3COO)=0.5bmol/L，所以a＞b。