Question

【題目】堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。

(1)堿式氯化銅有多種制備方法

①方法1：45 ~ 50℃時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②方法2：先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3+對該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。M'的化學(xué)式為______。

(2)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實驗：

①稱取樣品2.2320g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；

②取25. 00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 3444g；

③另取25. 00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5，用濃度為0.08000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2－=CuY2－+2H+)，滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液60.00mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)。_____________

Answer 1

【答案】4CuCl + O2+ 8H2O=2Cu2(OH)2Cl2·3H2O Fe2+ Cu2 (OH)3Cl·H2O

【解析】

(1)①方法1: 45 ~ 50℃時，CuCl與水、空氣中氧氣反應(yīng)生成Cu2(OH)2Cl2·3H2O；②銅化合價升高，則M化合價降低，應(yīng)為Fe3+變?yōu)?/span>Fe2+。

(2)先計算n(Cl－)，再計算n(Cu2+)，得出n(Cu2+) 、n(Cl－)比例關(guān)系，再根據(jù)物質(zhì)化合價代數(shù)和為0，再求出摩爾質(zhì)量，最終得到樣品的化學(xué)式。

(1)①方法1: 45 ~ 50℃時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，CuCl與水、空氣中氧氣反應(yīng)生成Cu2(OH)2Cl2·3H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuCl + O2+ 8H2O = 2Cu2(OH)2Cl2·3H2O；故答案為：4CuCl + O2+ 8H2O = 2Cu2(OH)2Cl2·3H2O；

②銅化合價升高，則M化合價降低，應(yīng)為Fe3+變?yōu)?/span>Fe2+，M'的化學(xué)式為Fe2+；故答案為：Fe2+；

(2)①稱取樣品2.2320 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A，消耗氫氧根；②取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 3444 g，則n(Cl－)= n(AgCl)，其物質(zhì)的量；③另取25. 00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5，用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2－=CuY2－+2H+)，滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液60.00 mL，則n(Cu2+)= 0.08000 mol·L-1×0.06L = 0.0048mol，n(Cu2+)：n(Cl－) = 0.0048mol：0.0024mol = 2:1，Cu2(OH)bCl·xH2O，即根據(jù)化合價代數(shù)和為0得出Cu2(OH)3Cl·xH2O，其摩爾質(zhì)量，64×2 + 17×3 + 35.5 + 18x = 232.5，解得x = 1，因此該樣品的化學(xué)式Cu2 (OH)3Cl·H2O，故答案為：Cu2 (OH)3Cl·H2O。