【題目】下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是（ ）
A.該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B.銅電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C.一段時間后，①池中n(KHCO3)不變
D.一段時間后，②池中溶液的pH一定下降
【答案】C
【解析】
A、裝置中有外電源，屬于電解裝置，該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，故A正確；
B、Cu電極上二氧化碳得電子生成甲烷，則銅電極的電極反應(yīng)式為 CO2+8H＋+8e－=CH4+2H2O，銅電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C、在電解池的陰極上發(fā)生二氧化碳得電子的還原反應(yīng)，即CO2+8H＋+8e－═CH4+2H2O，一段時間后，氫離子減小，氫氧根濃度增大，氫氧根會和①池中的碳酸氫鉀反應(yīng)，所以n（KHCO3）會減小，故C錯誤；
D、在電解池的陽極上，是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，所以氫氧根離子的濃度減小，則pH一定下降，故D正確。
故選：C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分子式為C8H14O4的有機(jī)物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質(zhì)的量之比為1：2，則符合該條件的有機(jī)物有（ ）（不考慮立體異構(gòu)）
A.8種B.10種C.13種D.16種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），也稱為保險粉，Na2S2O4易溶于水，難溶于甲醇，具有極強(qiáng)的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。工業(yè)上常用制備Na2S2O4的方法有I鋅粉法、II甲酸鈉法。
Ⅰ．實(shí)驗室模擬鋅粉法的裝置如下（加熱等輔助儀器略去）
（1）第一步，將A中生成的氣體通往B中進(jìn)行反應(yīng)，B中裝的是顆粒度約為180m的鋅粉與水形成的分散系，該分散系為___(填“溶液”、“膠體”或“懸濁液”)。在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。
（2）第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4和一種白色沉淀，沉淀的成分為___（寫化學(xué)式）。
（3）第三步，將第二步的混合物過濾，并向濾液中加入固體NaCl，冷卻至20℃，便有Na2S2O4晶體析出；用平衡移動的原理解釋加入NaCl固體的作用是___。
第四步，過濾，用甲醇洗滌濾渣，干燥，得到Na2S2O4晶體。
II．實(shí)驗室模擬甲酸鈉法的裝置如下（加熱等輔助儀器略去）
第一步，在F裝置中加入甲酸鈉濃溶液、氫氧化鈉，甲醇(溶劑)的混合液；
第二步，向裝置F中通入二氧化硫；
第三步，75℃加熱一段時間，裝置中有晶體析出，并產(chǎn)生大量氣體；
第四步，過濾、洗滌、干燥，收集產(chǎn)品。
（4）裝置F中制備連二亞硫酸鈉的化學(xué)方程式可表示為___。
（5）已知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，H2CO3的電離常數(shù)為K1≈4.4×10－7，K2≈4.7×10－11。裝置G用于吸收未反應(yīng)完的SO2和反應(yīng)產(chǎn)生的CO2。該溫度下當(dāng)G溶液中HSO3－、SO32－離子濃度相等時，溶液的pH約為___。
甲酸鈉法于1968年實(shí)現(xiàn)工業(yè)化，繼而逐漸替代了鋅粉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉。與鋅粉法相比，甲酸鈉法的優(yōu)點(diǎn)在于___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是
A. 使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度
B. 依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行
C. 大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度
D. FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時，向其中滴加少量KCl溶液，則溶液顏色變深
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2019年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團(tuán)隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：H2O2=H＋＋HO2－，Ka＝2.4×10－12)。下列說法錯誤的是( )
A.X膜為選擇性陽離子交換膜
B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.每生成1 mol H2O2電極上流過4 mol e－
D.b極上的電極反應(yīng)為O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為，如電離、水解等，依據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）t℃時，純水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，該溫度下，pH=10的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___。
（2）25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl②NH3·H2O③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序為___（填標(biāo)號）。
（3）25℃時，將amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則a___b（填“>”“<”或“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒沉淀，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在5種離子B.Cl－ 一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol/L
C.SO42－ 、NH4+一定存在，Cl－ 可能不存在D.K+、CO32－一定不存在
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】檳榔堿（
）為油狀液體，有擬膽堿作用，在醫(yī)療上用于治療青光眼。某學(xué)生設(shè)計了以X為原料的合成路線如下：
X（C5H8O2） 
A（C5H11O2N）
B（C10H19O4N）
C（C8H13O3N）
D（C8H15O3N）
E(
)
F（C7H11O2N）
G(檳榔堿)
已知：① X能使溴水褪色、能水解，水解產(chǎn)物之一為乙醇。
②CH3COOC2H5 
CH3COCH2COOC2H5
③CH3COOH 
CH2BrCOOH
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________
（2）下列說法不正確的是：______________
A.化合物A有氨基和酯基兩種官能團(tuán)
B.化合物D有堿性
C.由結(jié)構(gòu)推斷化合物E可能溶于水
D.化合物F可以使溴水和KMnO4溶液褪色，原理相同
（3）D→E 反應(yīng)的方程式：_________________________________
（4）煙酸（
）也可以合成檳榔堿。寫出符合下列條件的煙酸可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。
①含且只含有一個六元環(huán)，環(huán)上無氧原子 ②1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子
（5）請設(shè)計由乙醇和丙酸為原料合成化合物X的路線，(用流程圖表示，試劑任選)。_______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
A.硫酸亞鐵酸性溶液加入雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42―完全沉淀：Al3++ 2SO42―+2Ba2++4OH―=2BaSO4↓+AlO2―+2H2O
C.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：
+2H+=CO2↑+H2O
D.硫酸鋁與足量氨水反應(yīng)：Al3++3 NH3·H2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH4+
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