【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是
A. CaC2晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合
B. C22-與N2互為等電子體
C. 1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數目為6
D. 1個CaC2晶體的晶胞平均含有1個Ca2+和1個C22-
【答案】B
【解析】A. CaC2晶體中含有C22-，C22-原子之間為共價鍵；B. C22-含電子數為2×6+2=14，N2的電子數為14；C.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-應位于同一平面，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點；D．晶胞中根據均攤法分析微粒的個數.
A. CaC2晶體中，C22-原子之間以供價鍵相結合，A錯誤；B.C22-含電子數為：2×6+2=14,N2的電子數為14，二者電子數相同，是等電子體，B正確；C．依據晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個，而不是6個，C錯誤；D. 依據晶胞示意圖可以看出，1個CaC2晶體的晶胞含有Ca2+為：1+12
和含有C22-為：1+6
=4，D錯誤；答案選B.
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【題目】下列關于濃硫酸和濃硝酸的敘述中錯誤的是
A. 加熱時兩者都能與銅發生反應
B. 兩者都具有較強的氧化性
C. 濃硫酸能使蔗糖等有機物炭化，濃硝酸不能
D. 濃硝酸與濃鹽酸按質量比為1:3混合可得王水
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【題目】工業上常用一氧化碳和氫氣反應生甲醇。一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程。關于該反應，下列說法正確的是
A. 反應達平衡后，升高溫度，平衡常數K增大
B. 工業生產中溫度越低，越有利于甲醇的合成
C. 500℃反應達到平衡時，該反應的反應速率是v(H2)= 
mol/(L·min)
D. 300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴大為2VL，c(H2)減小
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【題目】室溫下，下列關于溶液中微粒的物質的量濃度關系的描述，不正確的是
A. 0.1mol·L-1HCl溶液與0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等體積混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)
B. pH=8的 NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)
C. 向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，
不斷減小
D. CH3COOH與NaOH溶液發生中和反應，當醋酸過量時，溶液中可能存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】根據下列提供的一組物質回答問題：
①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦NaOH
（1）僅含有共價鍵的是_________；既有離子鍵又有共價鍵的是_________(用序號表示）
（2）離子化合物有_____________________；（用序號表示）
（3）Na2O2 的電子式_____________________
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【題目】A、 B、 C、 D、 E、 F 為前四周期元素且原子序數依次增大，其中基態 A 原子的電子分布在 3 個能級，且每個能級所含的電子數相同； C 的原子核外最外層有 6 個運動狀態不同的電子； D 是短周期元素中電負性最小的元素； E 的最高價氧化物的水化物酸性最強； 基態 F 原子核外最外層只有一個電子， 其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族，且相差 3 個周期。
（1）元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是____________________（用元素符號表示）。
（2）E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態 E 原子中，核外電子占據最高能級的電子云輪廓形狀為____________________________。
（3）F原子的外圍電子排布式為_______________________， F 單質晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______（填寫“甲”、 “乙”或“丙”） ，該晶體的空間利用率為_____________。（保留兩位有效數字）
（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩定結構，則其分子中 σ鍵與 π鍵數目之比為__________。
（5）通常情況下， D 單質的熔沸點比 G 單質高，原因是_________________________。
（6）已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示：
若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉，并將 D 離子全部換為 A 原子，再在其中的 4 個“小立方體”中心各放置一個A 原子，且這 4 個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個 A 原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶體的晶胞（已知 A—A 鍵的鍵長為a cm， NA表示阿伏加德羅常數），則該晶胞中含有_________個 A 原子，該晶體的密度是______________g·cm-3（列式表示） 。
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【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。實驗室用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_________________________________。
（2）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_________________________。
（3）NH4Fe(SO4)2標準溶液盛裝在___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點的現象是________________________。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面使測定結果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg·mol-1）試樣w g，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質量分數表達式為__________________________。
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【題目】實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3：
①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。
請回答下列問題：
(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號)，第①組試劑中產生NH3的化學方程式可表示為____________________________________。
(2)下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應選用裝置________。
(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________(填字母)。
A．濃硫酸 B．固體氫氧化鈉 C．五氧化二磷
D．堿石灰 E．固體CaO F．無水CaCl2
(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________。
(5)為防止環境污染，如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號)。
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【題目】X、Y、Z三種物質存在如圖所示的轉化關系(圖中“→”表示一步轉化)。下列各組物質中，不能滿足此轉化關系的是( )
物質 選項 | X | Y | Z |
A | Al | Al2O3 | NaAlO2 |
B | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
C | C | CO | CO2 |
D | Cl2 | HCl | NaCl |
A. A B. B C. C D. D
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