Question

【題目】25℃時，用0.10molL-1的氨水滴定10.00mL0.05molL-1的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.H2A的電離方程式為H2AH++HA-

B.B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6molL-1

C.C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(A2-)

D.25℃時，氨水的電離平衡常數為

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．0.05molL-1的二元酸H2A的溶液中=-12，c(H+)c(OH-)=10-14，則c(H+)=0.1mol/L=2c(H2A)，說明該二元酸完全電離，所以H2A為強酸，電離方程式為H2A=2H++A2-，故A錯誤；

B．B點溶液加入氨水10mL，反應恰好生成(NH4)2A，銨根離子水解，溶液呈酸性，溶液中H+來自水的電離，此時溶液中=-2，則c(OH-)=10-2c(H+)，c(H+)c(OH-)=10-14，所以c(H+)=10-6mol/L，即水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol/L，故B正確；

C．C點溶液中含有(NH4)2A和NH3H2O，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)，所以c(NH4+)=2c(A2-)，則c(NH4+)+c(NH3H2O)＞2c(A2-)，故C錯誤；

D．C點溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，根據電荷守恒得c(NH4+)=2c(A2-)=2×mol/L=mol/L，根據物料守恒得c(NH3H2O)=mol/L-mol/L=mol/L，氨水的電離常數表達式為Kb===，故D正確；

故選BD。