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【題目】下列實驗設計不合理的是

A.自制“84”消毒液

B.利用噴泉實驗探究NH3的部分性質

C.制備Fe(OH)2白色沉淀

D.探究不同催化劑對雙氧水分解速率的影響

【答案】A

【解析】

A. A為密閉電解飽和食鹽水裝置，生成的氯氣和氫氧化鈉反應，但生成的氫氣沒辦法排出，有安全隱患，故A錯誤；
B.NH3及易溶于水，且氨水顯堿性，所以可以利用滴有酚酞的水進行噴泉實驗探究NH3的部分性質，故B正確；

C.因為Fe(OH)2非常不穩定，在空氣中就容易被氧化生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，所以制備Fe(OH)2時一定要隔絕空氣，故C正確；

D.由裝置圖可知，兩只試管加入相同濃度和體積的雙氧水，加入的催化劑不同，反應放出氧氣的速率不同，故D正確；

故答案：A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四硼酸鈉的陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.陰離子中三種元素的第一電離能：O＞B＞H

B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有sp2和sp3

C.配位鍵存在于4、5原子之間和4、6原子之間

D.m=2，NamX的化學式為Na2B4O5(OH)4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組按如下實驗過程(固定、加熱及盛接儀器略)證明了海帶中存在碘元素：

下列說法不正確的是

A.步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒

B.步驟②反應的離子方程式為：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O

C.步驟③操作后，觀察到試管中溶液變為藍色，可以說明海帶中含有碘元素

D.若步驟③加入的試劑是CCl4，振蕩、靜置后，液體分層，上層紫色，下層無色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷催化裂解、氧氣部分氧化和水煤氣重整是目前制氫的常用方法。回答下列問題：

(1)甲烷隔絕空氣分解，部分反應如下：

Ⅰ.CH4(g)=C(s)+2H2(g) H1=+74.9kJ/mol

Ⅱ.6CH4(g)=C6H6(g)+9H2(g) H2=+531kJ/mol

Ⅲ.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) H3=+202kJ/mol

①反應I的△S___(填“＞”或“＜”)0。

②的 △H=______kJ/mol。

(2)CH4用水蒸氣重整制氫包含的反應為：

Ⅰ.水蒸氣重整：

Ⅱ.水煤氣變換：

平衡時各物質的物質的量分數如圖所示：

①為提高CH4的平衡轉化率，除壓強、溫度外，還可采取的措施是___________(寫一條)。

②溫度高于T1℃時，CO2的物質的量分數開始減小，其原因是___________。

③T2℃時，容器中______________。

(3)甲烷部分氧化反應為。已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸氣重整、水煤氣變換反應的平衡常數的自然對數lnKp與溫度的關系如圖所示：

①圖中Q點時，反應的InKp=________。

②在某恒壓密閉容器中充入lmol CH4和1mol H2O(g)在某溫度下發生水蒸氣重整反應達到平衡時，CH4的轉化率為50%，容器總壓強為1 atm。H2的平衡分壓p(H2)=____atm；此溫度下反應的lnKp=___(已知；ln3≈l.1，ln4≈l.4)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.10molL-1的氨水滴定10.00mL0.05molL-1的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.H2A的電離方程式為H2AH++HA-

B.B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6molL-1

C.C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(A2-)

D.25℃時，氨水的電離平衡常數為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是用兩個石墨作電極，電解飽和Na2SO4溶液的裝置，U形管內的電解液中事先加有酚酞指示劑。回答下列問題：

(1)根據圖示中倒扣試管內的液面高度，判斷直流電源左端為______極，Na+通過陽離子交換膜移動的方向為______(填“左→右”或“右→左”)。

(2)電解過程中，有關電極附近溶液顏色變化中正確的是______(填序號)。

①A管溶液由無色變為紅色

②B管溶液由無色變為紅色

③A管溶液不變色

④B管溶液不變色

(3)寫出B管中發生的電極反應______。

(4)檢驗b管中氣體的方法及現象是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對三聯苯（）是一種有機合成的中間體。下列關于對三聯苯的說法中正確的是

A.對三聯苯屬于苯的同系物

B.對三聯苯分子中至少有16個原子共平面

C.對三聯苯的一氯取代物有6種

D.0.2mol對三聯苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家在鐵基超導研究方面取得了一系列的重大突破，標志著我國在凝聚態物理領域已經成為一個強國。LiZnAs 是研究鐵基超導材料的重要前體。

(1)LiZnAs 中三種元素的電負性從小到大的順序為_____。

(2)AsF3 分子的空間構型為_____，As 原子的雜化軌道類型為_____。

(3)CO 分子內因配位鍵的存在，使 C 原子上的電子云密度較高而易與血紅蛋白結合，導致 CO 有劇毒。1mol[Zn(CN)4]2-離子內含有的共價鍵的數目為_____，配原子為_____。

(4)鎳的氧化物常用作電極材料的基質。純粹的 NiO 晶體的結構與 NaCl 的晶體結構相同，為獲得更好的導電能力，將純粹的 NiO 晶體在空氣中加熱，使部分 Ni2+被氧化成 Ni3+后，每個晶胞內 O2-的數目和位置均未發生變化，鎳離子的位置雖然沒變，但其數目減少，造成晶體內產生陽離子空位（如圖所示）。化學式為 NiO 的某鎳氧化物晶體，陽離子的平均配位數為__________，陰離子的平均配位數與純粹的 NiO 晶體相比____________（填“增大”“減小”或“不變””，寫出能體現鎳元素化合價的該晶體的化學式________示例：Fe3O4 寫作 Fe2+Fe23+O4）。

(5)所有的晶體均可看作由某些微粒按一定的方式堆積，另外的某些微粒填充在上述堆積所形成的空隙中。在面心立方緊密堆積的晶胞中存在兩種類型的空隙：八面體空隙和四面體空隙（如下左圖所示）。在 LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆積，Li 和 As 分別填充在 Zn 原子圍成的八面體空隙和四面體空隙中，在 a=0，0.5 和 1 三個截面上 Zn 和 Li 按下圖所示分布：請在下圖 As 原子所在的截面上用“Δ”補畫出 As 原子的位置，______________并說明 a=__________。