Question

【題目】用0.10 mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.050 mol/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸(H2G)，滴定曲線如圖所示：

下列說法正確的是

A.滴定鹽酸時，用甲基橙作指示劑比用酚酞更好

B.H3PO4與H2G的第一電離平衡常數K1的數量級不同

C.用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點時，溶液中的溶質為Na2HPO4

D.NaH2PO4溶液中：

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應至終點時，pH=7，與酚酞的變色范圍8~10接近，甲基橙的變色范圍在3.1-4.4，則使用酚酞做指示劑更好，故A錯誤；

B．滴定前，0.050 mol/L H3PO4與H2G的pH值幾乎相等，由此可得，二者第一電離平衡常數Ki的數量級相同，故B錯誤；

C．20.00mL、0.050 mol/L的磷酸用0.10 mol/L的NaOH完全中和應消耗30mL氫氧化鈉，根據圖像，滴定磷酸共有兩次突躍，第二次為滴定磷酸的終點，用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點時，消耗氫氧化鈉的體積為20mL，則可以確定達到終點是，溶液中的溶質為Na2HPO4，故C正確，

D．當溶液中的溶質為NaH2PO4時，應為磷酸的第一次滴定突躍，根據圖像顯示，此時溶液顯酸性，即H2PO4-的電離程度大于水解程度，即c(HPO42-)＞c(H3PO4)，則，故D錯誤；

答案選C。