Question

(7分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：
Cu +2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）濃H₂SO₄作_________劑，具有       性。
（2）在該反應中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ，還原了       mol H₂SO₄，生成       L SO₂（標準狀況）氣體。
（3）以下三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為：           （寫出序號）
① 濃H₂SO₄   ②稀H₂SO₄  ③CuSO₄

Answer 1

（1）氧化，氧化，  （2）1   0.5   11.2     （3）①>③>②

Cu +2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量
因為：64g  被還原硫酸1mol        22.4L(標況)         2mole-
所以：32g  被還原硫酸0.5mol      11.2L（標況）       1mole-
根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物：濃H₂SO₄氧化性大于CuSO₄ ；隨著反應的進行硫酸濃度逐漸變稀，硫酸的氧化性逐漸減弱，當變成稀硫酸反應就不能進行了，所以CuSO₄的氧化性大于稀H₂SO₄。