Question

（12分）氧化還原是一類重要的反應。
（1）已知反應：①Cu＋2Fe³⁺=Cu²⁺＋2Fe²⁺，②Cu²⁺＋Fe=Cu＋Fe²⁺
反應①中還原劑是     ，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是       。
（2）在反應MnO₂＋4HCIMnCl₂＋C1₂↑＋2H₂O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是                 。
（3）已知反應：
Cu＋4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂＋2NO₂↑＋2H₂O
3Cu＋8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是              。
②下列物質中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現銅粉溶解的是         。
A. KNO₃    B. K₂SO₄    C. Cu（NO₃）₂
③a g銅粉與足量的某濃度HNO₃溶液完全反應后，產生V L（標準狀況）氣體，反應中消耗的HNO₃的物質的量是               。

Answer 1

（1）還原劑是 Cu  ，順序是Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺
（2）氯氣的體積（標準狀況）是2.24L
（3）①離子方程式是3Cu＋8H⁺＋2NO₃^-=3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O
②銅粉能溶解的是AC 。
③HNO₃的物質的量是（a/32＋V/22.4）mol

略