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在強(qiáng)酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

這個(gè)反應(yīng)可定性地檢驗(yàn)Mn²⁺的存在。在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑的R₂O₈^x—中x的值是：（）

A．0

B．1

C．2

D．3

，Mn²⁺2mol，失電子2×5mol，5molR₂O₈^x—得電子10mol，每摩爾R化合價(jià)降低1價(jià)，反應(yīng)后R化合價(jià)為+6價(jià)，反應(yīng)前為+7價(jià)，則x=2。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用水熱法制備

納米顆粒的總反應(yīng)如下:
3

===

。下列說法正確的是

A．在反應(yīng)中硫元素被氧化,鐵元素被還原	B．還原劑是氧化劑是和
C．每生成1 mol 轉(zhuǎn)移3 mol電子	D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí),消耗56 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)3S＋6KOH(濃)

2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是 ( ) 　

A．3∶1

B．1∶3

C．2∶1

D．1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(7分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu +2H₂SO₄（濃）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）濃H₂SO₄作_________劑，具有       性。
（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子，還原了       mol H₂SO₄，生成       L SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。
（3）以下三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?u>           （寫出序號(hào)）
① 濃H₂SO₄②稀H₂SO₄③CuSO₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）（11分）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑______電子，發(fā)生的反應(yīng)是_________反應(yīng)；還原劑________電子，發(fā)生的反應(yīng)是____________反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為_________，生成物中鐵是_______價(jià)，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為________，生成物中鐵是________價(jià)，這一事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強(qiáng)”“弱”)____________。
（2）（6分）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被還原的元素是（填元素符號(hào)），被氧化的元素是（填元素符號(hào)），氧化劑是（填化學(xué)式，以下同），還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時(shí)，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。
（1）請(qǐng)完成SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________．
（2）反應(yīng)Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的氧化產(chǎn)物為______________．
（3）請(qǐng)完成MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂的離子方程式： _______ _________．
（4）如果14.2g氯氣與足量的氫氣反應(yīng)，然后生成的氣體用500mL某濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則此NaOH的濃度為。（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)處理含CN^-(其中C為+ 2價(jià)）的工業(yè)廢水常用Cl0^_氧化,生成的CNO (其中C為+4價(jià)），反應(yīng)的離子方程式為：

,上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組。請(qǐng)回答：
(1) 該離子方程式中e:f的值是________(填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。

A．0.5

B．1

C．2

D．不能確定

(2) 若d="e" =l，則b=________
(3)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子,則生成的氣體在標(biāo)況的體積是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵氧磁體法處理Cr₂O₇^2-的廢水的原理可概述為：向Cr₂O₇^2-的酸性廢水中加人 FeSO₄·7H₂O ，將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺，調(diào)節(jié)溶液的 pH，使溶液中的鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于Fe^Ⅱ[FeⅢ XCrⅢ 2-X]O₄（鐵氧磁體、

羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài)）的沉淀。處理含 1 mol Cr₂O₇^2-的廢水至少需要加人amol FeSO₄·7H₂O 。下列結(jié)論正確的是

A．x= 0．5 , a=" 8"	B．x = 0．5 , a="10"
C．x = 1．5 , a=" 8"	D．x = 1．5 , a= 10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

依據(jù)離子反應(yīng)：1N₂H₅^＋＋4Fe³^＋===4Fe²^＋＋aY＋……（a是配平后Y的系數(shù)），在水溶液中N₂H₅^＋將Fe³^＋還原為Fe²^＋，則N₂H₅^＋被氧化后的產(chǎn)物Y可能是（）

A．N₂

B．H₂

C．NH₃

D．NO

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