Question

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中，不正確的是(　　)

A.一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產物時失去的電子數0.1NA

B.電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32 g銅

C.向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續通入氯氣，當有0.1 mol Fe2＋被氧化時，轉移電子的數目為0.5NA

D.標準狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應生成11.2 L氣體，反應中轉移的電子數為6.02×1023

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．2.3 g Na與氧氣反應時，無論生成Na2O還是Na2O2，Na的化合價均是從0價升高到＋1價，Na失去電子＝0.1 mol，數目為0.1NA，A正確；

B．由于電解精煉時陽極為粗銅，同時有其他雜質溶解，所以電路中轉移NA個電子時溶解的銅小于0.5mol×64g/mol=32 g，B錯誤；

C．通入氯氣首先與I－反應，即當Fe2＋參與反應時，I－已經完全與氯氣反應，所以該過程中碘離子反應轉移電子數0.4NA，Fe2＋反應轉移電子數0.1NA，共轉移電子數0.5NA，C正確；

D．標準狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應不論生成SO2還是H2，每生成1 mol都轉移2mol電子，D正確；

故選B。