Question

【題目】對于溶液，下列各項中正確的是　　

A.

B.水解離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C.升高溫度，水解平衡逆向移動

D.向溶液中加入少量醋酸鈉固體，平衡正向移動，醋酸鈉的水解程度即轉化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.0.1mol/L醋酸鈉溶液中存在物料守恒關系，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）=0.1mol/L，故A錯誤；

B. 醋酸鈉為強堿弱酸鹽，在溶液中水解，使溶液呈堿性，水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故B正確；

C.水解反應為吸熱反應，升高溫度，水解平衡向正反應方向移動，故C錯誤；

D. 向溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液中醋酸根濃度增大，水解平衡正反應方向移動，但水解程度減小，故D錯誤；

故選B。