Question

【題目】如圖所示裝置進行探究實驗，以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變為棕黑色。

(1)儀器a的名稱為____________，II中球形干燥管的作用是_______________，碎瓷片的作用___________；

(2)甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是______(填字母序號)；

A．乙烯與溴水易發生取代反應

B．使溴水褪色的物質，未必是乙烯

C．溫度過高導致濃硫酸被還原產生的SO2也會使溴水褪色

(3)丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在I和II之間增加如圖裝置，則A中的試劑應為______________，其作用是______________，B中的試劑為______________。

(4)寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式：___________________________

Answer 1

【答案】圓底燒瓶 防止倒吸 防止暴沸 BC NaOH溶液 吸收SO2 品紅溶液 CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

【解析】

(1)根據儀器的結構判斷儀器a；乙烯與溴水發生加成反應，會造成燒瓶中氣體的壓強減小，反應在170℃時發生，液體容易暴沸，據此分析解答；

(2)濃硫酸具有強烈的脫水性和氧化性，能將乙醇脫水生成碳，自身被還原生成二氧化硫，二氧化硫含有還原性；

(3)二氧化硫屬于酸性氧化物，能將二氧化硫吸收，二氧化硫能使品紅溶液褪色；

(4)在濃硫酸作催化劑、170℃加熱條件下，乙醇發生消去反應生成乙烯，據此書寫反應的方程式。

(1)根據圖示，儀器a為圓底燒瓶；乙烯與溴水發生加成反應，會造成燒瓶中氣體的壓強減小，II中球形干燥管可以防止倒吸，碎瓷片可以防止液體暴沸，故答案為：圓底燒瓶；防止倒吸；防止暴沸；

(2)濃H2SO4具有強烈的脫水性和氧化性，能將乙醇脫水生成碳，自身被還原生成二氧化硫，C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，SO2具有還原性，也可以與Br2發生氧化還原反應生成硫酸和氫硫酸而使溴褪色，反應方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以BC正確，故答案為：BC；

(3)二氧化硫能和溴發生氧化還原反應而使溴水褪色，從而干擾乙烯的檢驗，二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽，為防止二氧化硫干擾乙烯的檢驗，可以用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液檢驗是否存在二氧化硫，實驗時要先吸收二氧化硫，再檢驗二氧化硫是否被除盡，則A中的試劑是NaOH溶液，B中液體是品紅溶液，故答案為：NaOH溶液；吸收SO2；品紅溶液；

(4)在濃硫酸作催化劑、170℃加熱條件下，乙醇發生消去反應生成乙烯，反應方程式為：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O。