【題目】下列有關氯水的敘述不正確的是( )
A.新制氯水可使pH試紙先變紅，后褪色B.氯水放置數天后，溶液的酸性逐漸減弱
C.新制的氯水只含Cl2、H2O和HClO三種分子D.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某無色溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、SiO32-，MnO4-中的N種離子組成。某化學興趣小組通過下列實驗確定了其組成：
回答下列問題：
（1）不用做實驗就可以肯定原溶液X中不存在的離子是_______________(填離子符號)。
（2）通過上述實驗知，X溶液中一定存在__________種離子(填數字；不考慮H＋、OH-)。
（3）在上述滴加氫氧化鋇溶液過程中，開始階段發生反應的離子方程式一定有_____________
（4）該化學興趣小組的同學為了進一步確定白色沉淀B的成分，取一定量經洗滌后的B與Y溶液反應，沉淀B的物質的量與Y溶液體積之間的關系如圖所示。Y可能為____________。B的組成為__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物K是某藥物的前體，合成路線如圖所示：
已知：R-CN 
；
+
（1）B的結構簡式是_____________。
（2）反應③的化學方程式是__________________。
（3）E屬于烴，其分子式是_________________。
（4）H中含氧官能團的名稱是_________________。
（5）寫出滿足下列條件的 K的一種同分異構體的結構簡式：________________________
①遇氯化鐵溶液顯紫色； ②不含醚鍵； ③核磁共振氫譜顯示峰面積之比為2:12:2:2:1
（6）H經三步反應合成K，寫出J→K的化學方程式_____________________________。
.
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【題目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理，如右圖所示。下列說法正確的是
A. b膜是陽離子交換膜
B. A極室產生氣泡并伴有少量沉淀生成
C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHC
D. B極室產生的氣體可使濕潤的KI淀粉試紙變藍
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【題目】已知幾種化學鍵的鍵能和熱化學方程式如下：
化學鍵 | H—N | N—N | Cl—Cl | N | H—Cl |
鍵能/(kJ·mol－1) | 391 | 193 | 243 | 946 | 432 |
N2H4(g)＋2Cl2(g)=N2(g)＋4HCl(g) ΔH，下列推斷正確的是（ ）
A.H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋432kJ·mol－1
B.斷裂1molCl—Cl鍵吸收能量比斷裂1molN
N鍵多703kJ
C.上述反應中，ΔH＝－431kJ·mol－1
D.上述反應中，斷裂極性鍵和非極性鍵，只形成極性鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置進行探究實驗，以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變為棕黑色。
(1)儀器a的名稱為____________，II中球形干燥管的作用是_______________，碎瓷片的作用___________；
(2)甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是______(填字母序號)；
A．乙烯與溴水易發生取代反應
B．使溴水褪色的物質，未必是乙烯
C．溫度過高導致濃硫酸被還原產生的SO2也會使溴水褪色
(3)丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在I和II之間增加如圖裝置，則A中的試劑應為______________，其作用是______________，B中的試劑為______________。
(4)寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式：___________________________
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【題目】某研究小組為了探究NaClO溶液的性質，設計了下列實驗，并記錄實驗現象。
實驗裝置 | 實驗序號 | 滴管試劑 | 試管試劑 | 實驗現象 |
| ① | 0.2 mol/L NaClO溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | 產生白色沉淀 |
② | CH3COOH溶液 | 光照管壁有無色氣泡 | ||
③ | 0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液 | 溶液變紅 | ||
④ | 0.2mol/L的AlCl3溶液 | 產生白色沉淀 |
則以下判斷不正確的是
A. 實驗①：發生的反應為Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B. 實驗②：無色氣體為O2
C. 實驗③：還原性強弱順序Fe2+>Cl- D. 實驗④：ClO-與Al3+的水解相互促進
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【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物（含Al2O3、MgO），過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：
下列有關說法不正確的是
A. NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8 mol/L
B. b點與c點溶液所含微粒種類相同
C. a點溶液中存在的離子是Na＋、AlO2－、OH－、H+
D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3－+AlO2－＋H2O === Al(OH)3↓＋CO32－
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【題目】含硫化合物多為重要的化工原料。請回答下列問題：
I．多硫化物是含多硫離子(Sx2-)的化合物，可用作廢水處理劑、硫化劑等。
(1)Na2S2的電子式為___。
(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，該反應的離子方程式為___。
(3)黃鐵礦(FeS2)是工業上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，其煅燒的化學方程式為___。
II．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑，易溶于水。
(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價為___。
(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，發生反應的離子方程式為__。
(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉，發生反應的化學方程式為__。
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