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【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是(  )

A. 分子中含有4種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C. 1 mol 分枝酸最多可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

【答案】D

【解析】

A.在該物質(zhì)分子中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵、醚鍵四種官能團,A正確;

B.該物質(zhì)含有羧基,可以與醇羥基發(fā)生酯化反應(yīng);含有羥基,可以與羧基發(fā)生酯化反應(yīng),二者的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),B正確;

C.該物質(zhì)分子中含有2個羧基可以與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),C正確;

D.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵,可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),而使溶液褪色;碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色,原理不同,D錯誤;

因此合理選項是D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯甲烷是一種重要的化工原料,常溫下它是無色有毒氣體,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等。

1)某小組同學(xué)在實驗室用如圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

①裝置B的主要作用是_____

②以無水ZnCl2為催化劑,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。如果實驗時圓底燒瓶加熱時間過長,最終在瓶底得到一種白色物質(zhì),該物質(zhì)的化學(xué)式是____

③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒,產(chǎn)物用過量的V1mLc1mol/LNaOH溶液充分吸收,以甲基橙作指示劑,用c2mol/L鹽酸標準液對吸收液進行滴定,最終消耗V2mL鹽酸,則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為_____mol(已知:2CH3Cl+3O2=2CO2+2H2O+2HCl)

2)查閱資料可知:AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3X中的鹵素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

C-Cl

C-Br

鍵能/(kJ·mol-1)

330

276

化合物

AgCl

AgBr

Ksp

18×10-10

5×10-13

CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中,除有沉淀生成外,還生成硝酸甲酯,請寫出硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式:_____

②設(shè)計實驗證明HBr是強酸:____(簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

CH3ClCH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中,先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請依據(jù)表中的鍵能和Ksp數(shù)據(jù)解釋原因:____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2中,Mg燃燒生成MgOC。下列說法正確的是( )

A. 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B. MgMgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2)>r(Mg)

C. 在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強于C的還原性

D. 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖實驗裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)及SO2的部分化學(xué)性質(zhì)。

1)試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________

2)裝置③證明SO2溶液顯__________性,同時證明SO2_________(填不能)漂白pH試紙。

3)實驗完畢,取下試管②并加熱,可觀察的現(xiàn)象是____________,該實驗可以達到的目的是_______

4)實驗初期發(fā)現(xiàn)大試管內(nèi)有白色沉淀生成,該沉淀的化學(xué)式為_____________

5)終止試管①中反應(yīng)的方法是_____________

6)基于環(huán)境保護的考慮,如圖是某學(xué)生提出的實驗改進方法,其中棉花團上應(yīng)浸取的試劑為_________(任填一種)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素XYZW的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,pqmn分別是元素WXYZ的氣體單質(zhì),ps均為有色氣體,v的水溶液呈堿性。常溫,0.1mol/Lt溶液與0.1mol/L u溶液的pH均為1,下列說法正確的是(  )

A. 元素的非金屬性:Z>Y>X,原子半徑:X<Z<Y

B. YW的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

C. s溶于水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21

D. v的電子式可表示為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )

A.14gC2H4含有的單鍵數(shù)目為3NA

B.99℃時,1LpH=6的純水中,含有的OH-數(shù)目為1×10-8NA

C.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA

D.100 g CaSCaSO4的混合物中含有32 g則含有的氧原子數(shù)為1.75NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用 v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是( )

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下:

①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞,加熱制取氨氣。

②再加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。

③向裝置Ab容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210220℃,然后通入N2O

④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮結(jié)晶后,再過濾,并用乙醚洗滌,晾干。

已知:INaN3是易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚;

IINaNH2熔點210℃,沸點400℃,在水溶液中易水解。

請回答下列問題:

(1)裝置B中盛放的藥品為______

(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_______________;步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為__________;步驟③中最適宜的加熱方式為 ______(填“水浴加熱”,“油浴加熱”)。

(3)生成NaN3的化學(xué)方程式為 _______

(4)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃,其主要原因是_____

(5)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______

(6)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù):①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8 mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+,消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應(yīng)方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑;Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+;試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4Fe2O3FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:

已知:FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法錯誤的是(

A.步驟①后可依次用KSCN溶液和酸性KMnO4溶液來檢測溶液中鐵元素的價態(tài)

B.步驟②發(fā)生后,溶液的酸性增強

C.步驟③,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥可得到綠礬

D.為確保鐵黃的產(chǎn)率,盡可能將步驟④中的pH值調(diào)大

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同步練習冊答案
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