Question

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：

已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法錯誤的是（ ）

A.步驟①后可依次用KSCN溶液和酸性KMnO4溶液來檢測溶液中鐵元素的價態

B.步驟②發生后，溶液的酸性增強

C.步驟③，將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥可得到綠礬

D.為確保鐵黃的產率，盡可能將步驟④中的pH值調大

Answer 1

【答案】D

【解析】

由制備綠礬流程可知，燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)均溶于硫酸，溶液含Fe2+、Fe3+，步驟②發生FeS2+7Fe2(SO4) 3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步驟③為蒸發濃縮、冷卻結晶析出綠礬，綠礬與氨水、空氣可發生氧化還原反應生成Fe(OH) 3，以此來解答。

A、步驟①后溶液中有Fe2+、Fe3+可用分別加KSCN溶液和酸性KMnO4溶液來檢測，A不符合題意；

B、步驟②，涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42+16H+，溶液的酸性增強，B不符合題意；

C、FeSO4·7H2O帶有結晶水，應用冷卻結晶的方式析出，C不符合題意；

D、若pH值過大，則會生成Fe(OH)3使生成產品的產率下降，D符合題意；

故答案為：D。