Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫，0.1mol/Lt溶液與0.1mol/L u溶液的pH均為1，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 元素的非金屬性：Z>Y>X，原子半徑：X<Z<Y

B. Y、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

C. s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D. v的電子式可表示為

Answer 1

【答案】A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性，常溫下，0.1mol/Lt溶液與0.1mol/L u溶液的pH均為1，v為NH3，p為Cl2，u為HCl，q為H2，m為N2，n為O2，r為NO，s為NO2，t為HNO3，p、s分別為黃綠色、紅棕色；又p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，則X為H，Y為N，Z為O，W為Cl，以此來(lái)解答。

由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Cl。

A.元素的非金屬性：Z>Y>X，電子層越多原子半徑越大、同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X<Z<Y，A正確；

B.Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、高氯酸，二者均為強(qiáng)酸，但Y、W的氧化物不一定是最高價(jià)氧化物，因此其對(duì)應(yīng)的酸不一定是強(qiáng)酸，如HNO2是弱酸，B錯(cuò)誤；

C. s為NO2，NO2溶于水，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在這個(gè)反應(yīng)在NO2既是氧化劑，又是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，C錯(cuò)誤；

D. v為NH3，在NH3分子中N原子最外層有5個(gè)電子，三個(gè)成單電子分別與3個(gè)H原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，因此NH3的電子式為，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。