Question

某氨水的pH=a，某鹽酸的pH=b，已知a+b=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關系正確的是（　�。�

A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）	B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）	D．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

Answer 1

a+b=14，常溫下某氨水的pH=a，則氨水中c（OH^-）=10 ^a-14mol/L，某鹽酸的pH=b，鹽酸中c（H⁺）=10^-bmol/L，所以氨水中c（OH^-）等于鹽酸中c（H⁺），一水合氨是弱電解質，氯化氫是強電解質，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），應為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故選D．