Question

（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c（CH₃COOH）______c（NaOH）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH______7．
②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）①現(xiàn)有25℃時(shí)等體積、等pH的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三種溶液，將它們分別與V₁L、V₂L、V₃L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是______；
②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三種溶液，將它們分別與V₁L、V₂L、V₃L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是______；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH₄Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)N（NaCl）______N（NH₄Cl）（填“＜、=或＞”）．

Answer 1

（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以醋酸的濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸過量，導(dǎo)致混合溶液呈酸性，所以pH＜7，
故答案為：＞；＜；
②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，酸中氫離子濃度=10^-4mol/L，堿中氫氧根離子濃度=10^b-14mol/L=10^-4mol/L，兩者等體積混合后溶液顯堿性，說明酸的濃度小于堿，則堿為弱堿，所以M⁺離子能發(fā)生水解，水解反應(yīng)方程式為：M⁺+H₂O?MOH+H⁺，
故答案為：M⁺+H₂O?MOH+H⁺；
（2）①酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，等pH等體積的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三種溶液中氫氧根離子濃度相等，但一水合氨還能電離出氫氧根離子，導(dǎo)致其使用的酸最多，氫氧化鋇和氫氧化鈉溶液使用的鹽酸的體積相等，即V₁ =V₂＜V₃，
故答案為：V₁ =V₂＜V₃；
②酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三種溶液分別和等濃度的鹽酸混合，且混合溶液呈中性，能電離出氫氧根離子的物質(zhì)的量越多，需要的酸體積越大，等物質(zhì)的量的這三種溶液，電離出氫氧根離子物質(zhì)的量最大的是氫氧化鋇，氨水需要鹽酸的量小于氫氧化鈉，所以需要鹽酸體積大小順序是V₁ ＞V₂＞V₃；
任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）、c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），各溶液中所有離子濃度為所有陰離子濃度的2倍，氯化鈉溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為10^-7mol/L，氯化銨溶液中銨根離子水解導(dǎo)致氫氧根離子濃度小于10^-7mol/L，根據(jù)物料守恒知，兩種溶液中氯離子濃度相等，所以兩種溶液中離子數(shù)目N（NaCl）＞N（NH₄Cl），
故答案為：V₁ ＞V₂＞V₃；＞．