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【題目】一定穩定下，在容積不變的密閉容器中，進行如下可逆反應：，下列能表明該反應已達到平衡狀態的是

①

②

③

④混合氣的密度保持不變

⑤混合氣體的平均摩爾質量不變

A.僅④B.僅④⑤

C.僅①④D.僅③④⑤

【答案】D

【解析】

①，是CO2與CO在化學反應任意時刻的反應速率關系，不一定是平衡狀態，故錯誤；

②，是化學反應過程中可能出現的某一個特殊時刻所呈現的CO2與CO物質的量的關系，不能判斷達到平衡狀態，故錯誤；

③已知，即③的關系式可表示為，說明達到了平衡狀態，故正確；

④該反應為氣體質量增大的反應，容積不變，混合氣體的密度保持不變，說明達到了平衡狀態，故正確；

⑤該反應為氣體平均摩爾質量減小的反應，混合氣體的平均摩爾質量不變，說明達到了平衡狀態，故正確；

③④⑤正確，故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F具有香味。

在有機物中，凡是具有—CHO結構的物質，具有如下性質：

(1)與新制氫氧化銅懸濁液反應，產生磚紅色沉淀；

(2)在催化劑作用下， —CHO被氧氣氧化為—COOH，即。

根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題。

(1)B的化學式為_________，C的結構簡式為__________。

(2)其中能與新制氫氧化銅懸濁液反應產生磚紅色沉淀的物質有_________(填名稱)。

(3)C→D的化學方程式為______________。

(4)C + E→ F的化學方程式為 ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答或解釋下列問題：

(1)已知：P4(白磷，s) =4P(紅磷，s)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，則穩定性：白磷_______紅磷(填“大于”或“小于”)。

(2)在常溫常壓下，1 g 氫氣在足量氯氣中完全燃燒生成氯化氫氣體，放出91.5 kJ 的熱量。寫出相應的熱化學方程式為____________；

(3)將濃氨水滴入到固體氫氧化鈉中，可以快速制備氨氣，用平衡移動原理解釋原因：____________；

(4)常溫下，用0.1mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1mol/L HCl溶液和20.00 mL0.1 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線如圖所示：

①由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是__________(填“圖1”或“圖2”)。

②a＝________ mL。

③D點對應離子濃度由大到小的順序為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會生成副產物HCl，利用下列反應可實現氯的循環利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態的是（）

A.氣體的質量不再改變

B.氯化氫的轉化率不再改變

C.斷開4molH—Cl鍵的同時生成4molH—O鍵

D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.Na2CO3 溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH 和 Kw 均減小

B.0.1mol/L CH3COONa 溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.在 KI 溶液中加入 AgCl 固體，溶液中 c(I-)減小

D.室溫下，pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，溶液中 c(H+)不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：

（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應方程式：____________________________________

（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是____________（寫電子式），

臭氧（O3）可以使濕潤的淀粉－碘化鉀試紙變藍，反應的化學方程式為：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）回答問題：

① 還原產物的化學式為_____________

② 配平后的化學方程式是________________________________

（4）O3 可由臭氧發生器（原理如下圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為_____（填“A”或“B”）。

② 若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L

氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分數

為__________（忽略 O 3 的分解）。

③ 若C處通入O 2，則A極的電極反應式為：____________。

（5）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發生反應NO（g）+ O3（g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發生上述反應，正反應速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是___________