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【題目】下圖為氯堿工業的簡易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極，下列說法正確的是

A.粗鹽水中含有的少量 Ca2+和 Mg2+均可用 NaOH 除去

B.若電路中通過 0.2 mol 電子，理論上可在 b 處得到標準狀況下 1.12 L 氣體

C.a 處得到的是濃 NaOH 溶液

D.適當降低陽極電解液的 pH 有利于 Cl2 逸出

【答案】D

【解析】

A．Ca(OH)2有一定溶解度，用NaOH并不能將少量的鈣離子除去，故A錯誤；

B．B室與電源負極相連為陰極，電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以轉移0.2mol電子時生成0.1mol氫氣，標況下體積為2.24L，故B錯誤；

C．A室為陽極，濃鹽水中的氯離子放電得到氯氣，鈉離子經陽離子交換膜進入陰極，所以a處得到的是稀的NaCl溶液，故C錯誤；

D．氯氣可以和氫氧根反應，適當降低陽極電解液的 pH 有利于Cl2逸出，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答或解釋下列問題：

(1)已知：P4(白磷，s) =4P(紅磷，s)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，則穩定性：白磷_______紅磷(填“大于”或“小于”)。

(2)在常溫常壓下，1 g 氫氣在足量氯氣中完全燃燒生成氯化氫氣體，放出91.5 kJ 的熱量。寫出相應的熱化學方程式為____________；

(3)將濃氨水滴入到固體氫氧化鈉中，可以快速制備氨氣，用平衡移動原理解釋原因：____________；

(4)常溫下，用0.1mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1mol/L HCl溶液和20.00 mL0.1 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線如圖所示：

①由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是__________(填“圖1”或“圖2”)。

②a＝________ mL。

③D點對應離子濃度由大到小的順序為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化

B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1

C. 圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態

D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氮氣和水蒸氣為原料，電化學合成氨裝置(電極不參與反應)示意圖如下。下列說法不正確的是

A.電極 a 連接電源的正極

B.OH向電極 a 遷移

C.總反應：2N2+6H2O(g) 4NH3+3O2

D.電極 b 的電極反應：N2+6e+6H+==2NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為50.00 mL、濃度均為0.05 mol/L的HClO、HF兩種溶液，其滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A.HClO的酸性比HF強

B.V(NaOH)=0mL時，對應溶液中：c(ClO-)=c(F-)

C.V(NaOH)=12.50mL時，對應溶液中：c(ClO-)>c(F-)

D.V(NaOH)=25.00mL時，對應溶液中：c(ClO-)<c(F-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的電離方程式為_______________________________。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是_______________________________(填字母序號)。

a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液

c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體

(2)Ⅰ.兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉。實驗室現有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈_______________________________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，其原因是(用離子方程式表示)_______________________________。

Ⅱ.用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液 pH 隨加入 NaOH 溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________________________(填“I”或“II”)。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是_______________________________。

③ V1 和 V2 的關系：V1_______________________________V2(填“>”、“=”或“<”)。

④ M 點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_______________________________。

(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。資料：AgSCN 是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步驟	現象
步驟 1：向 2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN 溶液，靜置。	出現白色沉淀。
步驟 2：取 1 mL 上層清液于試管中，滴加 1 滴 2 mol·L-1Fe(NO3)3 溶液。	溶液變紅色。
步驟 3：向步驟 2 的溶液中，繼續加入 5 滴 3 mol·L-1 AgNO3溶液。	現象 a ，溶液紅色變淺。
步驟 4：向步驟 1 余下的濁液中加入 5 滴 3 mol·L-1 KI 溶液。	白色沉淀轉化成黃色沉淀。