Question

【題目】實驗填空題：實驗室現要制取一瓶純凈干燥的氯氣．現有如圖儀器和藥品可供使用：
（1）實驗室制取氯氣的原理：；其中HCl所表現的性質是 ．
（2）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）接 ， 接 ， 接 ， 接 ．
（3）在以上裝置中，分別盛裝了一些溶液，試說明所裝溶液的作用．飽和食鹽水的作用是；濃硫酸的作用是；氫氧化鈉的作用是 ．
（4）盛裝NaOH溶液的試劑瓶中發生的化學反應為： ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性、還原性
（2）A；B；C；F；E；G；H；D
（3）除去氯化氫雜質氣體；干燥氯氣；吸收多余的氯氣
（4）2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
【解析】解：（1）實驗室是用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣發生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中，Mn元素的化合價降低，Cl元素得化合價升高，則MnO2為氧化劑，HCl為還原劑，由方程式可知，二氯化錳中氯的化合價未變，所以，鹽酸在反應中起到酸性和還原劑的作用， 所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性、還原性；（2）實驗室用第一個裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置吸收，
所以答案是：ABCFEGHD；（3）鹽酸易揮發，所以制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，飽和食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以飽和食鹽水的作用是除去氯化氫雜質氣體；濃硫酸常常干燥能干燥中性、酸性氣體，故選濃硫酸干燥氯氣，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，
所以答案是：除去氯化氫雜質氣體；干燥氯氣；吸收多余的氯氣；（4）氯氣有毒，污染環境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，
所以答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
【考點精析】掌握氯氣的實驗室制法是解答本題的根本，需要知道實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．